Bonsoir,

Question 1 :
OK

Question 2 :
Utilise les les demi équations trouvées à la question 1 pour établir  l'équation d'oxydo-réduction demandée.

Oui ...J'ai trouvé ça :
2MnO4^-+26H⁺+5CnH2nO2 >>>2Mn²⁺+5CnH2nO +12H₂O

Impossible !

Tu as fait réagir l'oxydant  MnO₄^- avec l'oxydant C_nH_2nO₂ au lieu de faire réagir l'oxydant MnO₄^- avec le réducteur C_nH_2nO

Ça doit donner quoi alors

L'oxydant du couple MnO₄^- / Mn²⁺  réagit avec le réducteur du couple C_nH_2nO₂ / C_nH_2nO

Les demi - équations à prendre en considération et à équilibrer sont :
MnO₄^-     + ....................             Mn²⁺     +  .....................
et
C_nH_2nO  +  .....................       C_nH_2nO₂   +   ...................

Pour en savoir plus : [lien]

CnH2nO +H₂O +2e^->>>CnH2nO2 +2H⁺

Après on fait l'addition avec l'équation de Mn ou bien? si celui là est bon bien sûr

Sukia je m'excuse l'ajout d'électron c'est de l'autre côté
CnH2nO +H2O>>>CnH2nO2 +2H+ +2e-

Question 2 (suite) :

Tu es sur la bonne voie.
Tes deux demi équations sont maintenant exactes.
Il te reste à les "additionner" en te souvenant que l'oxydant capture autant d'électrons que le réducteur en cède.

J'obtiens
5CnH2nO +6H⁺+2MnO₄^- 5CnH2nO2 +2Mn²⁺+3H₂O

Question 2 ( Suite et fin )
Ton équation bilan est exacte.

Question 3 :
Dans ce qui suit j'utilise les notations M, m, C et V imposées par l'énoncé.
Aucune application numérique ne doit être faite avant la fin.

Je propose la démarche suivante :
a) Exprimer la quantité de matière n(MnO₄^-) consommée en fonction de C et V  :  n(MnO₄^-) = …….

b) A l'aide du résultat obtenu en a) et de l'équation bilan exprimer la quantité de matière n(C_nH_2nO) consommée en fonction de C et V également:  n(C_nH_2nO) =  ………………..

c) Exprimer la quantité de matière n(C_nH_2nO) consommée en fonction de m et de M  :  n(C_nH_2nO) =  ………………..

d) Utiliser les résultats obtenus en b) et c) pour répondre à la question posée : M = ……………

e) Passer à l'application numérique :  M = ……………… g/mol

n(MnO4-)=CV
D'après l'équation bilan
n(CnH2nO)=5×n(MnO4-)/2=5CV/2 or n(CnH2nO)=m/M >> M=2m/5CV

AN:M =2×0.18/5×0.1×0.01=72 g/mol

Question 3 ( Suite et fin )
C'est parfait !

Suite de l'exercice :
Tu as fait le plus difficile.
Je te laisse réfléchir à la suite.
Bien entendu, tu peux, si tu le juges utile faire vérifier tes résultats ou bien poser des questions sur ce qui te poserait éventuellement problème.
Bon travail !

odbugt1
Pour la suite determinons la formule brute
M(CnH2nO)=72g/mol =14n+16>>> n=(72-16)/14=>>>n=4 d'où la formule brute C4H8O

Oui, c'est exact.

Mais cest un acide carboxylique mais je sais pas lequel.?

Non :
Un acide carboxylique possède 2 atomes d'oxygène dans la molécule alors que le composé de formule C₄H₈O n'en possède qu'un seul.

odbugt1 Je voulais dire acide carbonylé.Alors c'est quel Formule semi développé ou bien la famille ?

Non
Il s'agit de trouver une molécule de formule C₄H₈O dont la chaîne principale carbonée non ramifiée possède 4 atomes de carbone.
                                     C - C - C - C
De plus cette molécule possède 8 atomes d'hydrogène et un unique atome d'oxygène.

De plus l'équation bilan que tu as écrite montre qu'en oxydant cette molécule on obtient une autre molécule de formule brute C₄H₈O₂

C'est le CH3-CH2-CH2-CHO :butanal

Bravo ! ! !

Merci..Pour la question 5 ) On dirait un dosage comme les acides et bases .Nombre de mole initial est égal à nombre de mol introduit ou bien ?

Question 5 :
Rien à voir avec un dosage.
On désire préparer 1L de solution à 1 mol/L.
Il suffit donc d'introduire une mole de soluté dans un récipient adéquat et d'y ajouter suffisamment d'eau pour obtenir 1L de solution.
Tout ce qu'il te reste à faire est de calculer la masse d'une mole de ce soluté.

m=n×M(KMnO4) avec n=CV=1mol
m=1×(39.1+59.4+4×16)=162.5g

Pour les deux derniers questions je sais pas du tout le mode

Question 5 (suite) :
J'ai trouvé m = 158g

Question 6 :
Il existe de nombreux sites ainsi que des vidéos qui répondent à cette question. Il suffit de chercher un peu.

Question 7 :
Il s'agit de diluer la solution S₀ de concentration 1mol/L pour obtenir la solution S décrite dans l'énoncé ( 10 mL de concentration 0,1 mol/L )

Merci beaucoup