Bonjour,

Un couple est appelé : Couple Oxydo-Réducteur ("Rédox" pour les intimes ), et s'écrit toujours sous la forme : Ox/Red.

Donc, lorsqu'on te donne un couple (Ex : Al³⁺/Al), l'oxydant est "Al³⁺ et le réducteur "Al".

Petit approfondissement important :

- L'élément qui cède (Perd) les électrons, est le réducteur.
- L'élément qui capte (Gagne) des électrons, est l'oxydant.

Voilà, en espérant t'avoir aidé, si tu as d'autres questions, n'hésite pas

Merci beaucoup pour votre explication

Lorsqu'on a 2 couples et qu'on souhaite écrire l'équation bilan, comment on s'y prend parce que ça non plus j'ai pas très bien compris svp ?

Lors de l'équation bilan il faut qu'il y ai des électrons de chaque côtés.

L'équation bilan doit contenir les deux oxydants d'un côté, les deux réducteurs de l'autre :

Couples : ClO^-/Cl₂ et Cl₂/Cl^-

Demi-équation :

- 2ClO^- + 4H⁺ + 2e^- Cl₂ + 2H₂O
- 2Cl^- Cl₂ + 2e^-

Équation Bilan :

2ClO^- + 2Cl^- + 4H⁺ + 2e^- 2Cl₂ + 2H⁺ + 2e^-

Lors de l'équation bilan il faut qu'il y ai des électrons de chaque côtés.

L'équation bilan doit contenir les deux oxydants d'un côté, les deux réducteurs de l'autre :

Couples : ClO^-/Cl₂ et Cl₂/Cl^-

Demi-équation :

- 2ClO^- + 4H⁺ + 2e^- Cl₂ + 2H₂O
- 2Cl^- Cl₂ + 2e^-

Équation Bilan :

2ClO^- + 2Cl^- + 4H⁺ + 2e^- 2Cl₂ + 2H⁺ + 2e^-

Voilà ce que cela doit donner lors d'une équation bilan, à savoir également que lorsque les électrons sont en quantité égale de chaque côté on peut ne pas les marquer, il en est de même avec les H⁺.

En espérant t'avoir aider