évaluer la quantité de matière de dioxygene formé

???
ya pas de dioxygene..

désole c'est moi
dioxyde de carbone

c'est la fatigue... çaa fait bientot trois heures que tu fais de la chimie!!

et ouai mais j'aime ca alors ca va ce serait du francais ce serait autre chose !!!!!!

la masse de Co2 qui s'est echappe se calcule par les deux pesees:

156,95 - 155,93 =  1,02 g

connaissant la masse molaire du CO2 peux tu deduire le nombre de moles?

ce serait du francais je ne serais pas là pour t'aider...

j'ai pas compris pour le CO2

la pesee avant la reaction donne 156,95g
la pesee apres le degagement de cO2 donne : 155,93g

il s'est donc echappé : 156,95 - 155,93 = 1,02 g de C)2
d'accord?

donc
n=m/M=1.02/(12+16*2)=1.02/12+32=1.02/44=0.023 mol???????,

ensuite il me redemande de calculer m4-m1 et de dire ce que ce represente?
c'est normal

non là ya un bug!

donc je laisse cette question
evaluer la quantité de matière d'oxalate de disodium formé

ce doit etre plutot m4-155,93 ( je sais pas son numero) qui nous donnerait la masse d'eau evaporee.

ah pardon on s'est croisés

m=1.68

quand la reaction est finie sans eau ni co2, on a une masse de 140,06g
ceal represent l'oxalate formé avec eventuellement un peu de reactif qui aurait ete en exces.

n=m/M=1.68/(23*2+12*2+16*4)=1.68/134=0.01 mol?

oui c'est ça puisqu'il faut soustraire la masse du bocal

1.04 mol alors?

oui si on te demande le nbr de mole d'oxalate

non non 0.01 etait juste

nos messages se croisent , tu vas plus vite que moi pour taper!!

oui car tout a l'ehuere on a dit que m4-m1= la masse de Na2C2O4 formé

le nombre de mol d'oxalate est 0,01

un dialogue de fous!

merci merci
je crois que j'ai bien compris

ouai mais n'empêche qu'on y est arrivé !!!!!!!!!!!!
(enfin surtout grace à toi !!!!lol)

Tu t'es sacrement accroché pour comprendre!
est ce que ton exo est fini?

aller je vais au dodo
bonne nuit et encore merci

oui il est terminé

Ok bonne nuit yoyore !
Ce fut un plaisir de travailler avec toi!