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oseille
On travaille sur la transformation chimique entre l'acide oxalique dihydratée (contenue dans les feuilles de l'oseille) H6C2O6(aq) et l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3(s): il se forme de l'oxalate de disodium solide Na2C2O4(s), de l'eau liquide et du dioxyde de carbone gazeux.
Il faut compléter l'équation suivante:
H6C2O6+NaHCO3 ---> Na2C2O4+ ....+...CO2
et je n'y arrive pas
bonjour, tu dois commencé par les éléments qui sont 1 seule fois de chaque coté de l'égalité (ici le Na) ensuite tu dois t'occupé des C et des O et enfin des H.
voila
H6C2O6 + NaHCO3 ---> 1/2*Na2C2O4+ ...H2O+...CO2
si tu veux avoir 1 Na de chaque coté du dois multipler par 1/2
rebonsoir!
en zappant je suis tombee sur ton sujet!
ta reaction est fausse .
il ne se forme pas du H2 mais du H20 et du Na2C204 ce qui change l'equilibre de ta reaction:
H6C2O6 + 2NaHCO3 ---> Na2C204+ 4H20 + 2CO2
identifier réactif et produit
reactif:-acide oxalique dihydraté et hydrogenocarbonate de sodium
produits: oxalate de disodium solide, de l'eau liquide et du dioxyde de carbone gazeux
Dans un erlenmeyer de masse m1=138,38g, on prend 2.10g d'hydrogenocarbonate de sodium solide. On ajoute 15 mL d'eau. La masse m2 est alors égale à 155.37g
En agitant on verse doucement dans l'erlenmeyer 1.58g d'acide oxalique.
Quelles observation montre qu'une transformation chimique s'est produite
non, il doit se produire une reaction visible , genre un degagement de bulles puisqu'il y a du Co2 qui se forme.
probablement mais aussi la mase doit diminuer puisqu'il se forme un degagement gazeux qui n'est plus dans le bocal pesé.
---> oui mais c'est parce qu'on a ajouté de l'eau.
---> pour les bulles ça semble normal s'il y a un degagement gazeux.
pour la diminution de la masse c'est parce qu'on se donne la peine de te parler de la masse du bocal, de l'eau ajoutee etc... donc on surveille l'evolution de la masse totale.
or comme il y a un gaz qui s'echappe , la masse des atomes qui le formait n'est plus dans le bocal...
pour l'histoire de m1 et m2 tu peux verifier en calculant que
masse bocal + masse hydrogenocarbonate+ masse au = 155,37g
merci encore
Après la réaction terminée, ma masse totale m3 est de 155.93g.
Le contenu de l'erlenmeyer est chauffé avec un bec-bunsen jusqu'à évaporation complète de l'eau.
m4 de l'erlenmeyer et de son contenu est alors de 140,06g.
Lors d'une réaction chimique, les éléments chimiques se conservent: qu'en est-il de la masse?
quand la reaction est terminee, la seule chose qui a disparu c'est le CO2.
la differenc de masse est donc celle du Co2
quand on fait chauffer c'est l'eau qui part, la difference de masse te donne la masse d'eau.
tu compends?
on a au depart
bocal + hydrogenocarbonate + eau = 155,37g
on ajoute 1,58g acide -----> 156,95g
reaction, degagement de co2 ------> 155,93g
chauffage , perte de l'eau ------->140,06g
OK?
c'est un principe de la chimie:
rien ne se perd, rien ne se cree, tout se transforme...
la masse se conserve.
les volumes par exemple ne se conservent pas la plupart du temps.
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