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Organique
Bonjour, besoin d'aide ! Merci d'avance
La combustion dans le dioxygène d'un mélange equimolaire de deux alcanes A de formule CnH2n+2 et B de formule CńH2ń+2 non isomères à fourni 2,86g de C02 et 1.35g de H20 . Soit n et ń les nombres d'atomes de carbone respectivement de A et B . Avec ń>n
Calculer les nombres de mol de C02 et H20 obtenus , les exprimer en fonction de n, ń et du nombre nT de mole du mélange.
Bonjour
Calculer les nombres de mol de C02 et H20 obtenus
Il suffit de calculer d'abord les masses molaires de CO2 et de H20. Ensuite, connaissant les masses de ces deux produits...
les exprimer en fonction de n, ń et du nombre nT de mole du mélange.
Il faut commencer par écrire les équations bilan des deux combustions en faisant intervenir les entiers n et n'. Les relations sont alors assez évidentes...
Je les ai déjà calculé :
n(C02)=0,065
N(H20)= 0,075
Et après j'ai eu :
0,065=n(CnH2n+2)[n+ń]
Et
0.075=(n+ń+2)n(CńH2ń+2)
Mais je suis pas sûr
Attention à ne pas oublier les unités.
Relis bien la fin de mon message précédent sur les équations des réactions chimiques.
CnH2n+2 +...O2
... CO2 + ... H2O
Cn'H2n'+2 +...O2 ... CO2 + ... H2O
Reste à équilibrer en remplaçant les "..." par des coefficients stœchiométriques puis à répondre aux questions posées.
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