Bonjour à tous

J'ai une petite question à vous oser par rapport à cet exercice:

Dans un récipient fermé, la décomposition endothermique du carbonate de baryum est décrite par l'équation suivante :

BaCO3 (s) <-----> BaO (s) + CO2 (g)

Quelle action déplacera l'équilibre dans le sens direct ?
1)l'ajout d'un catalyseur
2)l'ajout d'oxyde de baryum
3)une diminution de la pression partielle en CO2 dans le récipient
4)une diminution de la température dans le récipient

J'ai pu trouver que la réponse était la C par élimination car je sais que le catalyseur va favoriser la formation du produit le plus stable donc il ne déplace pas d'équilibre, je sais que l'ajout d'oxyde de Baryium va plutôt déplacer la réaction vers les réactifs (principe de le Chatelier) et que la diminution de température dans le récipient va déplacer l'équilibre vers les réactifs vu qu'on est dans une réaction endothermique. Il me reste donc la proposition 3) mais je ne comprend pas

Quelqu'un aurait la gentillesse de m'expliquer s'il vous plaît?