Bonjour Garinaz et bienvenue

Tu as renseigné dans ton profil "master" et tu postes un sujet "niveau 5e"
Qu'en est-il exactement ?

Bonjour mmalou, bonjourGarinaz
Je parierai plutôt pour "master" vue la question...
C'est fascinant comment, plus on monte dans l'enseignement universitaire, plus on remonte le temps au niveau du vocabulaire, particulièrement en chimie et en biochimie ...
La notion d'équivalent-gramme avait sa cohérence à l'époque où on ne parlait pas de mole mais d'atome-gramme et de molécule-gramme, c'est à dire il y a plus de cinquante ans...

Salut,

Je suppose que tu veux calculer les équivalences de ces composés chimiques en fonction de leur masse molaire et de leur valence. Voici comment tu peux faire :

•  Pour chaque composé, tu dois d'abord trouver sa masse molaire en additionnant les masses molaires des éléments qui le constituent. Par exemple, pour HCOOH, la masse molaire est 46 g/mol (1 + 12 + 16 + 16).

•  Ensuite, tu dois déterminer la valence du composé, c'est-à-dire le nombre d'électrons qu'il peut gagner ou perdre lors d'une réaction. Par exemple, pour HCOOH, la valence est 1 car il peut se comporter comme un acide et céder un proton H+.

•  Enfin, tu peux calculer l'équivalence du composé en divisant sa masse molaire par sa valence. Par exemple, pour HCOOH, l'équivalence est 46/1 = 46 g/eq.

Tu peux appliquer la même méthode pour les autres composés. Tu trouveras les masses molaires des éléments dans le tableau périodique ici. Voici les résultats que j'ai obtenus :

•  HCOOH : 46 g/eq

•  CaSO4 : 136 g/eq

•  CuCO3 : 63,5 g/eq

•  NH4OH : 17 g/eq

•  FeO : 36 g/eq

•  Cl2O : 44 g/eq

J'espère que ça t'aide un peu. Bon courage !