personne ??

vraiment personne ne peut m'aider ??

Bonjour peut etre?

et si tu mettais ton énoncé complet ainsi que ce que tu trouves?

Kuider.

Objectif : determiner le nombre d'atomes contenus dans le clou de fer.

* peser un clou en fer avec la meilleure preécision possible.
*On cherche a evaluer le nombre d'atomes de fer contenus dans ce clou. on considerera que le clou ne contien que des atomes de fer dont le nombre de nucléon A est égal a 56 ( a l'etat naturel , le fer renferme en realite plusieurs isotopes ; on ne prend en compte que le plus abondant) . on rapelle que la masse d'un nucléon ( proton , neutron) est égale a 1,7.10^-27 kg. la masse d'un éléctron étant 2000 fois plus petite , on la négligera devant la masse d'un nucléon .

questions :
1- évaluez la masse d'un atome de fer
2-En utilisant le resultat de la pesée et la valeur trouvée a la question 2 , evaluez le nombre d'atomes de fer contenus dans le clou.


1=  Ax masse d'un nucléon= masse de l'atome
    56 x 1,7.10^-27= 9,52.10^-26 kg

2= je sais pas comment trouver le nombre d'atomes de fer contenu dans le clou

es qu'il i a une formule pour le trouver....??

j'ai encore plein d'exercie a faire faut que je passe celle-ci pour pouvoir continuer

Ben c facile, tu fait un produit en croix tu sais que 1 atome a une masse de 9.52*10^26 kg
et ta masse et de 6.3*10^-3 kg
donc tu fait: (6.3*10^-3*1)/9.52*10^26 = 3.70 *10^24

le nombre d'atome dans l'échantillon est de 3.70 *10^24.
Apres ce chiffre n'est pas tres significatif, tu convertit en mol

1 mol = 6.02*10^23

donc (3.70 *10^24)/(6.02*10^23)=6.1 mol voila

j'ai eu du mal a comprendre tes calculs  je savais pas trop d'ou venait 6.02x10^23 maaaaiiis c bon j'ai compris l'activité 2 dans son énoncé  nous explique la "constante d'Avogadro" ...merci

Mais de rien