Bonjour, je dois faire un exercice mais je suis complètement bloqué. en effet l'exercice porte l'énoncer suivant: L'éthanol (C2H5OH) bout à 78°C et le propane (C3H8), à  -42°C.Quelle est la nature des interactions présentes à l'état liquide pour chaque liquide moléculaire ?

Ma professeur m'a dit que les interactions hydrogènes ne se faisaient qu'avec des atomes H et des atomes F,O,N ou Cl. J'en déduis donc que tout les liaison C-H sont de Van der Waals mais elles nous à dit aussi que les liaisons de Van der Waals et hydrogène peuvent se faire entre un atome H et un atome O, comment je fait pour savoir la nature de la liaison de l'atome O-H ? J'espère que vous arriverez à m'aider et merci d'avance de vos réponses.