Bonsoir Elober,

Je ne comprends pas trop les questions qui te sont posées, mais la représentation de Lewis de Cl₂CO est celle que je te mets en pièce jointe. En rouge, les doublets non liants et en noir, les doublets liants.

bonjour
merci à orsolya
pouvez vous me dire le calcul des doublets liants et non liants sur l'exercice du CL2CO que j'ai posté le
24/ 1/07
l'exercice est pour demain
merci d'avancepour votre aide

Tu as deux atomes de ₁₇Cl. Les électrons externes, ceux qui se situent sur la couche de valence sont au nombre de 7*2 soit 14. (Il suffit de compter combien tu peux en caser dans les couches K(2), L(8), etc.
Ensuite tu as un atome de ₆C, avec 4 électrons externes.
Et enfin tu as un atome de ₈O, avec 6 électrons externes.
Donc au total tu as bien 14+6+4 = 24 électrons externes.
On divise par 2 pour avoir le nombre de doublets : 12

Tu dessines ta molécule en sachant qu'un C compte 4 liaisons, qu'un Cl en compte 1 et qu'un O en compte 2.
Ces liaisons seront en fait les doublets liants.
Ici, l'atome central est le C, donc tu places quatre doublets liants tout autour, il te restera 12-4 = 8 doublets non liants à diposer autour des autres éléments.

je te remercie orsolya
je vais m'entrainer  en suivant tes conseils
elober

De rien.
Je t'encourage à lire ce que j'ai déjà expliqué sur les doublets liants et non liants : Chimie:Comment déterminer le nombres de doublets non-liants (clique sur la petite maison).

pourquoi y a til une double liaison ??

D'après ce que j'ai expliqué plus haut, l'atome de carbone fait 4 liaisons et l'atome d'oxygène en fait deux. Or, les deux constituants (en l'occurence, les Cl) ne peuvent former que 2 liaisons avec C. Donc l'oxygène n'a pas d'autre choix que de former une double liaison pour permettre la stabilité du carbone (donc pour lui permettre d'avoir les 4 liaisons qu'il demande). L'oxygène fait deux liaisons, mais qu'il fasse deux liaisons simples ou un double revient au même.