Bonjour, voici l'énoncé :

La combustion complète de 0,10 mol d'une espèce notée CaHbOc avec du dioxygene en excès forme 0,7 mol de dioxyde de carbone et 0,7 mol d'eau.

On a donc :
          CaHbOc + O₂ => CO₂ + H₂O
On équilibre l'équation et on obtient :
          CaHbOc + O₂ => (a)CO₂ + H₂O  "on équilibre le carbone"
          CaHbOc + O₂ => (a)CO₂ + (b/2)H₂O  "puis l'hydrogene"
          CaHbOc + (a+ b/4 + b/2)O₂ => (a)CO₂ + (b/2)H₂O  "puis l'oxygène"

1) Trouver à l'aide du tableau d'avancement les nombre a et b.
2) Et enfin trouver c sachant que le pourcentage massique est de 14%

j'ai résolu la première question :

Tableau d'avancement:
     CaHbOc           + (a+ b/4 + b/2)O₂ => (a)CO₂      + (b/2)H₂O
     0,10             |         excès                |        0               |          0
0,10 - x             |         excès                |        ax             |         (b/2)x
0,10 - x(max)    |         excès                |        ax(max)    |         (b/2)x(max)
      0                 |         excès                |        0,7           |          0,7
car : x(max) = 0,10 car CaHbOc est le réactif limitant

soit pour trouver a :
ax(max) = 0,7 et a = 7

pour trouver b :
(b/2)x(max) = 0,7 et b = 14

Nous obtenons C₇H₁₄Oc

MAIS JE N'ARRIVE PAS A TROUVER LA QUESTION 2) !