Bonjour  mkask :

   Ta  première  formule  est  fausse ; il  manque  un  hydrogène  soit =  CH3-CH2-O-H .

   Ta  deuxième  correspond  au  produit  d'oxydation  soit  CH3-CH=O .

   Bonnes  salutations .

Bonjour,c'est mon devoir commun de ce matin et je vous assure que c'est ce qui est marqué.
J'ai passé une demi heure a essayer d'arranger la molecule en vain, mais puisque la consigne etais "corriger la molecule" et non pas "corriger la formule developpé"je me suis dis que peux etre fallait-il modifier la formule brute, mais c'est bien C2H5O qui etais representé de cette maniere !

Ca m'etonne pas qu'il se soit trompé mes profs..
Je leur ai fait remarqué une autre erreur dans un autre exercice donc bon..
Ducoup c'est pas possible de repondre a la reponse ?

En gros je sais pas si il fallait justement changer la premeire formule semi developpé en enlevant un H et former une double liaison ou bien rajouter un H sur le C.
Vous avez une idee ?

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Bonjour, j'aimerais avoir votre avis pour une question d'exercice: on me demande de corrigé la molecule suivante pour formule de Lewis.


        H
          |    
H-   C--C--O--H
          |     |
         H  H

Alors, j'ai essayer des tonne de combinaisons mais je parviens pas a etablire le bon nombre de liaison par atome, donc j'ai fini par changer la formule brute et je suis passer de 5 hydrogene a 4, pour avoir
      H
       |
H-C--C~O.     AVEC 2DNL pour O
       |     |              
      H.  H
Avec ~ : double liaison.
Je peux avoir votre avis,on me demande aussi de justifier avec la regle de l'octet j'ai donc dis que C forme 4 liaison pour octet, oxygene en forme 2 pour octet et enfin H 1pour duet.
Merci beaucoup !

*** message déplacé ***

Lorsqu'il disent de corrigé la molécule, je ne sais pas si c'est seulement la formule développé qui est mal arrangé ou la formule brute qui n'existe pas carrément !
Ducoup j'ai donc fait ca  en gros..
      H
       |
H-C--C=O.     AVEC 2DNL pour O
       |     |              
      H.  H

*** message déplacé ***

*** message déplacé ***

Bonjour.

Inutile de faire de double post, vous avez déjà posé cette question dans le topic intitulé "molécule".

Il n'existe aucune molécule de formule brute C₂H₅O.

La seule structure approchante correspond à l'ion éthanolate dont la formule s'écrit : C₂H₅O^-.

L'image ci-dessous en donne  la représentation de Lewis.
Les tirets rouges correspondent au signe moins - ; ils signalent la charge négative de l'ion ; les tirets noirs correspondent à des doublets électroniques liants ou non liants.

L'autre option est qu'il s'agit d'une formule brute de type C₂H₄O ; cette formule qui conduit à l'éthanal, vous a été proposée dans le topic "molécule".

Cet exercice a été mal posé, interrogez votre professeur pour savoir ce qu'il attend précisément.

Au revoir.



*** message déplacé ***

Bonjour,

C'est surement de l'ethanol:



***Raccourci url ajouté***

Salut,
Ok mais comment aurais-je pus savoir si je devais ajouter un hydrogène ou en enlevé 1 ??

C'est quand même fou de n'avoir que si peu d'infos pour le résoudre, vous trouvez pas ?

Bonsoir,
mille excuses, je commençais sincèrement a croire que mon topic beugé étant donné que tout sujet recevais réponse sauf celui la qui n'étais qu'une question !
Désolé, je connais le règlement ca ne se reproduira plus !
Bonne soirée.

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

Pour mémoire, le multi-post consiste à reposer une même question dans un sujet différent , ou à poser des questions successives d'un même problème dans des sujets différents.

De même, une demande identique sur plusieurs sites sera considérée comme un multipost et la discussion pourra être fermée par un modérateur.

Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

Voici maintenant quelques raisons qui font que nous combattons avec autant d'ardeur le multi-post (et ses adeptes ) :

• La perte de temps pour les modérateurs qui consacrent leur temps bénévolement pour garantir la qualité des sujets et des échanges sur le forum.
  
• Le respect du travail des correcteurs qui consacrent leur temps bénévolement pour aider ceux qui sollicitent de l'aide.
  
• La lisibilité du forum de manière à ce qu'un sujet ayant déjà reçu de l'aide soit facilement identifié et qu'un sujet n'en ayant pas encore reçu puisse à son tour en recevoir.

Rappelez-vous une nouvelle fois la règle d'or du forum :
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