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mole et grandeurs molaires
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
Les questions sont indépendantes .
1. Une enceinte de capacité 5L renferme 12 g de dioxygène à 0˚C .Trouver la pression du gaz .
2. Calculer dans les CNTP la masse volumique du dihydrogène.
3. Calculer la masse volumique du dihydrogène à 27˚C sous la pression de 4 bars.
4. La densité du dioxygène dans les CNTP est de 1,1. Sa masse volumique dans les mêmes conditions est 1,43 g/L. Trouver la densité et masse volumique du dioxygène à la température de 100˚C,sous la pression de 2 bars.
Ma réponse:
Pour Q1, je sais que PV=nRT.Mais ici la température= 0˚C. Je dois calculer d'abord le nombre de moles ?
Merci d'avance
je sais que PV=nRT.Mais ici la température= 0˚C
Dans la formule PV = nRT, la température T doit être en K (Kelvin) et pas en °C
0°C correspond à T = 273 K
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1)
12 g de dioxygène ---> n = m/M = 12/32 = 0,375 mol
T = 273 K
V = 5.10^-3 m³
R = 8,31 (SI)
PV = nRT
P = nRT/V
P = 0,375 * 8,31 * 273/(5.10^-3) = 140147 Pa
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Attention, à presque chaque ligne de l'énoncé, on passe de dioxygène à dihydrogène ... Vérifier si c'est volontaire ou non.
Merci beaucoup J-P
pour Q2, 
gaz= masse molaire/volume molaire = 0,089g/L ?
Q3, on a converti:
Alors P= 410467,6 Pa ?
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