On ne t'a pas donné les valeurs de m_C, m_H et m_O présentes dans l'échantillon ?

Non

L'énoncé n'est pas complet.

Une version complète se trouve ici : , voir l'exercice 3.

On y trouve bien des informations sur les masses mC = 6.mH et mc = 2,25.mO, dont on a besoin pour faire l'exercice.

Ou tu as oublié de recopier une ligne de ton énoncé ou c'est le prof qui l'a oublié...
Mais le résultat est le même, l'énoncé que tu as mis sur le site n'est pas complet.
  

En utilisant les données que tu as oubliées d'écrire :

1)

mC = N1 * M(C)
mO = N2 * M(O)

mc = 2,25.mO
N1 * M(C) = 2,25.N2 * M(O)
12.N1 = 2,25 * 16 . N2
N1 = 3.N2

Or une molécule de propanone a 1 seul atome de O et donc N2 = 1
N1 = 3. (nombre d'atomes de C dans une molécule de propanone)
---
mH = n3.M(H)
mH = 1 * n3

mC = 6.mH
n1 * M(C) = 6 * 1 * n3
3 * 12 = 6.n3
n3 = 6 (nombre d'atomes de H dans une molécule de propanone)
---
--> formule brute de la Propanone : C3H6O

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Remarque :

Pour répondre à la question 3, il manque une donnée en plus (oubliée dans ton énoncé)

C'est la masse volumique de la propanone ...

Cette donnée est aussi fournie dans le lien que j'ai donné.
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Zut, lire :

"En utilisant les données que tu as oublié d'écrire : ..."

D'accord J-P

Pour Q2, M(C3H6O)= 58 g/mol

Q3, gaz= M/V₀ ; n= V/V₀

n= V.gaz/M =1*800/58 = 13,79 mol ?

Bonsoir J-P
J'étais en patience pour une affirmation de mes réponses. Si elles sont justes,merci m'expliquer d'où vient cette relation: mC= N1*M(C) .

Merci

Oui, j'ai coupé au court dans le raisonnement.

Si on veut développer, voila :

La masse de carbone dans la propanone est égale au nombre de moles de carbone dans la propanole multiplié par la masse molaire du carbone.

mC = n1.M(C)
avec mC la masse de carbone dans l'échantillon de propanone, n1 la quantité de matière de carbone dans l'échantillon de propanone et M(C) la masse molaire du carbone.

Pareillement pour l'oxygène:
On obtient : mO = n2 * M(O)
avec n2 la quantité de matière d'atomes de carbone dans l'échantillon de propanone et M(O) la masse molaire de l'oxygène.

Avec l'énoncé cmplet (voir mon lien), on sait que mC = 2,25 mO --->
n1.M(C) = 2,25 * n2.M(O)

Et avec M(C) = 12 g/mol et M(O) = 16 g/mol, il vient :

12.n1 = 2,25*16.n2

n1 = 3 n2
n1/n2 = 3
C'est le rapport des quantités de matière de C et de O dans la propanone.

On a donc aussi N1/N2 = 3
avec N1 le nombre d'atomes de C dans une molécule de propanone et N2 le nombre d'atomes de O dans une molécule de propanone.

Or l'énoncé précise qu'il y a un seul atome de O dans une molécule de propanone ---> N2 = 1

N1/1 = 3 --> N1 = 3
Il y a donc 3 atomes de C dans une molécule de propanone.

...

Sauf distraction  

Oui ,c'est impeccable

Le petit n et grand N m'etonnaient peu mais j'ai bien compris.

Merci beaucoup à bientôt