Bonsoir
Alors voila j'ai besoin d'un peu d'aide et d'explication au sujet d'un exercice que j'ai commencé à traité en cours ( c'était la première partie) . Le prof nous a donné la deuxième partie à faire mais je bloques...
Je vous énonce l'exercice:

Soit O ( oxygène avec 16 nucléons) et Ti ( titane avec 48 nucléons). On a une pièce en Titane pur masse(Ti)= 340kg soit 340000g.
Sachant que le Titane provient du TiO2, Calculez:
-Le nombre de moles de Ti
-Le nombres de moles de Ti02
-La masse de Ti02 nécessaire.

On sait donc que la masse molaire moléculaire du dioxygène est: 32g/mol
et que la masse molaire moléculaire du Ti est de: 48g/mol
Donc la masse molaire moléculaire du TiO2 est de 80 g/mol.

N( en mol)= m(en g) / M( en g/mol)

donc 340000/48=7083 mol de Ti

Or dans Ti02 il y a 1 molécule de Ti et 2 molécules de O donc N(Ti02)=N(ti)=7083 mol
et N(O)=2 * 7083 = 14160 mol

( si quelqu'un pourrait m'apporter explication parce que je ne comprends pas pourquoi le nombre de moles de (Ti) est le même que celui de Ti02 ... ?

Ensuite m(Ti02)= N(Ti02)*M(Ti02)= 566666g


Voila l'exercice fait en classe.
Maintenant la suite de l'énoncé:

Par ailleurs pour éliminer les atomes d'oxygènes on utilise le dichlore ( CL2) et "on passe" par l'espèce TiCl4.

-Calculez N(atomes de Cl) nécessaires pour réagir avec Ti02.
-Calculez N(CL2)nécessaires et à partir de ça, la masse de Chlore utilisé pour faire réagir les 7083mol de Ti02

Voila

dOnc pour essayer de résoudre ce problème j'ai commencé par déterminer la Masse molaire moléculaire  de Cl= 35.5g/mol et donc la M(CL4)= 142g/mol
Ainsi que M(TiCl4)=190g/mol

et à près je ne sais plus quoi faire ...

s'il vous plait éclairsissez moi !!

Merci d'avance à celui ou celle qui consacrecra un petit moment à mon exercice ...