bonjours,
a t° et préssion ambiante, on dispose de poudre d'aluminium et d'une solution incolre contenant des ions fer II (aq). ces ions ont été identifier par la formation d'un précipiter vert Fe(OH)2
on place la poudre d'aluminium dans la solution ions Fer II. on observe formation de solide gris. quand il n'y a plus d'évolution observable, on filtre la solution obtenu, séparant ainsi le solide du filtrat. On s'aperçoit que le solide formé peut être attiré par un aimant. On ajoute au filtrat une solution, contanant des ions hydroxyde. On observe alors la formation d'un précipié blanc d'hydroxyde l'aluminum de formule AL(OH)3 (solide) mais pas de précipité vert possible.
1) shématiser la transphormation entre aluminium et Fer II, en décrivant état finial et état initiale
2) identifier les réactifs et les produits de la solutions
3) écrire l'équation chimique correspondante avec le nombre stoechimétrique corrects
EI ==> T° préssion abiantes.poudre aluminium incolore et Fe²+(aq) OH- et de l'eau H2O
EF==> solide gris Al(OH)3
est ce que c bon ? pour commencer
les réactifs de la solutions sont FeII(aq) et de l'hydroxyde ==>réactifs
solide gris aimanté et précipiter blanc Al(OH)3==> produits
3) FeII + OH- ==> Al(OH)3
et je fe comment la !!!
Re-bonjour !
La réaction principale se fait entre les ions fer et l'aluminium. Les réactions avec les ions hydroxyde ne sont que des tests pour prouver qu'on a des ions fer II au départ et qu'on obtient bien des ions AL3+.
Les ions OH- n'entrent pas dans la réaction.
1) EI Al3+ + Fe²+
EF Al(Oh)3
2) réctifs Al3+ + OH-
produits Al(OH)3
C'est bon ( il faut quand même préciser l'eau dans l'état initial et l'état final).
Et pour l'équation, ça donne quoi ?
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