Bonjour à tous, j'ai un exercice de chimie que je ne comprend pas très bien.
Voici l'énoncé :
Un adolescent dépose dans le bac à linge un T-shirt particulièrement sale. (dessin du T-shirt avec 4 taches différentes : huile, graisse, terre, et rouille)
- Comment une lessive contenant des tensioactifs enlève t'elle toutes ces taches ? justifier à l'aide des schémas.
doc A : structure d'un tensioactif
un tensioactif possède une tête hydrophile, et une longue chaîne carbonée, lipophile et hydrophobe. Son action est identique à celle du savon.
Doc B : les constituants des tâches
Les salissures d'origine organique (huile, graisses,ect..) sont composées essentiellement d'espèces chimiques contenant les éléments chimique carbone C et hydrogène H.
Les salissures d'origine minérale (terre, rouille) contiennent essentiellement de l'eau H20 et des ions tels que les ions calcium Ca2+, sodium Na+, hydroxyde OH-, fer(II) Fe2+ ou nitrate NO-3

Donnée : modèle molécule d'eau ( structure coudée)

j'ai déjà écrit ceci :
Les tensioactifs sont des molécules composées d'une tête hydrophile c'est à dire qui apprécie l'eau et d'une chaine carbonée lipophile et hydrophobe donc qui n'aime pas l'eau mais qui aime les graisses.
Dans un milieu aqueux, les parties hydrophiles seront en contact avec l'eau tandis que les parties lipophiles chercheront à éviter le plus possible se contact. Donc toutes les molécules formeront des sortes de sphères appelée micelles avec les têtes qui se dirigeront vers l'extérieur et les queues vers l'intérieur. Dans un milieu contenant de huile se seras l'inverse

pour le doc b je pensais parler des interactions électrostatique pour les salissures d'origines minérales , et les interactions d'hydrogène pour les autres, mais je ne voit pas en quoi cela justifie le fonctionnement des tensioactifs...

merci d'avance pour votre aide