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mise en solution de solides ioniques
Bonjour,
J'ai un exercice à faire mais je ne suis pas sur d'avoir bon.
S'il vous plait aidez moi.
Merci d'avance. 
On veut préparer une solution aqueuse de sulfate d'aluminium par dissolution de sulfate d'aluminium solide.
La formule est Al 2(SO4)3,14H2O il est donc hydraté.
1) Déterminer la quantité de matière de sulfate hydraté( soluté ) introduite dans la fiole jaugée.
2) Déterminer la concentration molaire C de soluté.
pour la quantité de matière j'ai fais nAl2(SO4)3,14H2O= mAl.../MAL..
M=594.3 et n=0.004997476
Mais je trouve que c'est peut probable. Par ailleur je me demandais s'il fallait que je compte l'H2O pour la calculer M.
Merci d'avance de votre aide
j'ai oublié de précisé la masse m=2.97g et pour préparer la solution on ajoute 50mL d'eau distillé. Désolé
salut !
si nous n'avons pas les données de base...
Moi ça ne me semble pas improbable. Mais avec les unités et en respectant le nombre de chiffres significatifs (+ en mettant en écriture scientifique), ça te paraitra mieux
salut ,
Donc ça ferait plutôt 4,10*10-3mol environ c'est bien ça?
C'est vrai qu'en chiffre significatif ça parait moins bizarre 
0.005
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