Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Mise en évidence d'un precipité
Bonjour à tous et à toute, je n'arrive pas à résoudre cette exercice. Pourriez vous m'aider SVP; MERCI D'AVANCE
Voici l'énoncé :
On prépare précisément un volume V0= 200mL d'une solution acqueuse de sulfate de sodium de concentration en soluté apporté c0= 0.125 mol.L-1.
1)Quelle masse de sulfate de sodium pentahydraté de formule Na2SO4, 5H2O(s), doit être pesée pour réaliser cette solution? Détailler le mode opératoire de la préparation et faire le schémas de la verrerie contenant la solution finale.
2)Ecrire l'équation de la dissolution du sel. Calculer alors la concentration réelle des ions présents.
3)On veut obtenir un volume V1= 250mL d'une solution fille de concentration effective [Na+]=0.0250mol.l-1. Détailler le mode opératoire, la verrerie et les volumes nécessaires de la solution à prélever pour réaliser cette dissolution.
4)Dans un becher, on verse de la solution mère precedente c0 et on ajoute, à l'aide d'une burette,une solution limpide et homogène de chlorure de baryum(Ba2+(aq)+Cl-(aq)). On observe la formation d'un précipite blanc dés l'ajout de la première goutte.
Sachant qu'une solution de chlorure de sodium est homogène, expliquer ce qui c'est passé et en déduire l'équation global la précipitation.
Voici les données
| Elément | H | O | Na | S |
| M(g.mol-1) | 1.00 | 16.0 | 23.0 | 32.1 |
On prépare précisément un volume V0= 200mL d'une solution acqueuse de sulfate de sodium de concentration en soluté apporté c0= 0.125 mol.L-1.
Quelle masse de sulfate de sodium pentahydraté de formule Na2SO4, 5H2O(s), doit être pesée pour réaliser cette solution? Détailler le mode opératoire de la préparation et faire le schémas de la verrerie contenant la solution finale.
concentration*volume = nombre de mole
nombre mole * masse molaire (Na2SO4, 5H2O(s))= masse
mets ton résultat
tu as multiplié une concentration en mol/L par un volume en mL, ça ne marche pas
le volume doit être mis en L ou la concentration en mol/mL, sinon ça ne marche pas.
est ce que tu sais ce que représente 200 mL? est ce que tu te rends compte que tu as trouver qu'il y avait 42 kg de sulfate de sodium pentahydraté dans 200 mL? Ca ne te choque pas?
Na2SO4 -> 2Na+ + SO42-
Co= [Na2SO4]
Comme Na2SO4 donne 2Na+
[Na+]= 2Co avant dilution
On veut obtenir [Na+]=0.0250mol/l
Il faut diluer le [Na+] combien de fois?
Salut pour la 3 c'est faux:
Co= 0.125 mol/L.
2Co = ?
Combien de fois il faut diviser 2Co pour avoir [Na+]final=0.0250mol/l
Bonjour,
Moi aussi j'ai le même exercice, moi aussi je n'y arrive pas ....
Si quelqu'un pouvait me donner des pistes de réflexion, s'il vous plaît.
Je ne veux pas la réponse, juste la méthode à adopter pour que je comprenne !
Merci d'avance,
Bonne soirée ! 
Annuler
connectez vous