Bonjour, je bloque sur un exercice...

5. Des morceaux de magnésium en ruban de 0.03 g chacun sont placés dans 50 mL de différentes solutions d'HCl de concentration connue.
Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
On mesure chaque fois la durée Δt nécessaire pour observer la disparition du magnésium.
Le tableau suivant reprend les résultats d'une série d'expériences.

CHCl (mol/L) 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8
Durée Δt (s) 250 106 62 50 31 24 19

a) Calculer la concentration finale en MgCl2 lorsque tout le magnésium a réagi.
b) Écrire l'expression de la vitesse moyenne d'apparition de MgCl2.
c) Pour chaque valeur de concentration en HCl, calculer la vitesse moyenne d'apparition de MgCl2.
d) Proposer une relation mathématique entre la vitesse moyenne d'apparition de MgCl2 et la concentration initiale en HCl.

Merci de bien vouloir m'aider, je comprends rien du tout