Bonsoir,

Pour la masse molaire du propane,j'ai trouvé 44g.mol-1,de même,sachant que la masse est de 15000g,on a 341mol dans la bouteille mais,le problème,c'est de savoir le nombre de moles d'eau et de CO2 formées,comment faut-il faire?

Est-ce qu'il y a quelqu'un qui pourrait m'aider pour la suite,svp?

Voici l'exercice suivant qui me pose problème,si vous pourriez m'aider,ça serait sympa.

Le méthane,CH4(g),et le propane,C3H8(g),sont deux composés gazeux utilisés comme combustibles domestiques.Le méthane est le gaz"naturel"distribué aux particuliers par la société Gaz de France et le propane est utilisé en bouteille.Leur combustion(dans le dioxygène de l'air)produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
1/Ecrire les équations chimiques associées aux deux combustions.
2/Sachant qu'une bouteille de propane contient 15,0kg de gaz liquéfié,calculer les masses d'eau et de dioxyde de carbone formées lorsqu'on brûle tout le gaz contenu dans la bouteille.
3/Pendant les quatre mois froids de l'année,un abonné consomme 1500m3 de méthane(son volume molaire est égal à 24L.mol-1 dans les conditions d'utilisation).
a)Quelle masse de méthane a-t-il brûlé?
b)Quels volumes de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau ont été produits?
c)Quel volume de dioxygène a été nécessaire pour assurer la combustion?
d)A quel volume d'air cela correspond-il,sachant que l'air contient environ un cinquième de dioxygène en volume?

1/Pour moi,les équations chimiques sont:CH4(g)+2 O2(g)--->CO2(g)+2 H2O(l).
C3H8(g)+5 O2(g)--->3 CO2(g)+4 H2O(l).
2/J'ai calculé également la masse molaire du propane et par conséquent,la quantité de matière où j'ai trouvé 341 mol.
Mais après,ça bloque...Même si après,je pense qu'il faut faire des tableaux d'avancement.
Je vous remercie d'avance pour l'aide que vous voudrez bien m'apporter.
    

*** message déplacé ***

Bornéo,je voudrais te remercier pour le petit coup de pouce que tu m'as apporté.

Bonsoir,

44g.mol-1 : ok
341 mol : ok
Il est dit:
Leur combustion(dans le dioxygène de l'air)produit du dioxyde de carbone et de l'eau.
Ça veut dire qu'avec une mole de C3H8 on obtiendra 3 moles de CO2 et 4 moles de H2O, car avec une mole de C3H8 on dispose de 3 fois plus de carbone qu'il n'en faut pour faire une mole de CO2 et de 4 fois plus d'hydrogène qu'il n'en faut pour faire une mole de H2O.
C'est ce qui apparait dans ta réponse à la question 1.

Oui, il suffit de regarder l'équation de la 1e question.

Je vous remercie pour l'aide apportée et le temps passé.

Lorsque la totalité brule on forme 1kg et 530 g de d' eau et 4 kg et 972 g de dioxyde carbone !!!

Après avoir lu ce topic , c'est quoi le lien avec l'exercice ?

Une demande d'éclaircissement ?

L' abonnée consomme 2 772 kg de propane.
On utilise n = V/Vm
puis m = n*M