Bonsoir à toutes et à tous,
Pour m'entrainer à un DS, mon professeur de physique-chimie m'a donné l'exercice suivant :

On dispose d'une solution S₁ de chlorure de magnésium (Mg²⁺ + 2Cl^-) de concentration
molaire C₁ = 0,30 mol.L-1 et d'une solution S₂ de phosphate de sodium (3 Na⁺ + PO₄^3-) de
concentration molaire C₂ = 0,15 mol.L-1.
1) Déterminer les concentrations molaires des ions présentes dans chacune des solutions.
2) On prélève un volume V₁ = 15,0 mL de solution S₁ et on y ajoute un volume V₂ de solution
S₂. On observe la formation d'un précipité de phosphate de magnésium.
a) Écrire l'équation de la réaction de précipitation.
b) À l'aide d'un tableau d'avancement, calculer la valeur du volume V₂ nécessaire pour que le
mélange initial soit stœchiométrique.
3) Quelle est alors la composition en quantité de matière du système à l'état final ?
4) En déduire les concentrations molaires des différentes espèces chimiques présentes en
solution dans le bécher.
Aide : il se forme Mg₃(PO₄)2 et les ions spectateurs sont Cl^- et Na⁺

Mon problème est le suivant : J'ai réussis à répondre à la question 1 et 2a (3Mg²⁺_(aq) + 2PO^3-_4(aq)Mg₃(PO₄)2_(s)) Je bloque à la question 2b car ne connaissant ni la quantité de matière des deux ions ni le volume V₂, je ne sais donc pas comment m'y prendre avec le tableau de d'avancement. Je pense qu'il faut que j'utilise la relation n=CV. J'ai aussi essayé avec les coefficient stœchiométrique mais je me retrouve avec des calculs qui partent dans tous les sens ( (2/3)(C₁(V₁+V₂)=C₂(V₁+V₂)). Je voudrais donc savoir comment trouver V₂ avec le tableau d'avancement.
Merci pour tous ceux qui prendrons le temps de traiter mon sujet .