salut! est ce que qulqun peut m'aider pour cette exercice Merci !
On melange dans un becher un volume V1=20mL de diiode de concentration C1=1.2x10^-3 mol/L. et un volume V2 d'une solution de thiosulfate de sodium, 2 Na+ + S2O32- de concentration en soluté apporté C2=5.0x10^-3 mol/L
1) Ecrire l'équation de la reaction sachant qu'il se forme des ions iodure I- et des ions tétrathionate S4O62-
Je bloque sur cette question ce qui m'empeche de faire la suite !!
Ben étant donné que t'es pas là, je vais te donner la réponse comme ça je file aider qqn d'autre:
I2+2S2O32---->2I-+S4O62-
diiode--->jaune
ion thisulfate--->incolore
ion iodure--->incolore
ion tétrathionate--->incolore
Ces caractéristiques pourront peut-être t'aider. Les ions sodium sont spectateurs
n'hésite pas si t'as encore besoin d'aide
Ca peut t'aider parce-que au fur et à mesure que tu verses ta solution de thiosulfate de sodium, la solution s'éclairçit. Lorsque ta solution devient jeune pâle, tu ajoutes quelques gouttes d'empois d'amidon et il se forme alors un complexe bleu foncé entre l'amidon et l'I2. Tu obtiens une décoloration à la goutte près. Tu n'as jamais fait l'expérience en classe?
Ah ok je pensais que tu avais déjà vu l'expérience, moi mon prof nous l'avait montré l'an dernier, c'est marrant comme expérience.
Autre chose?
Ensuite(c'est toujour le meme exo), il me demande de calculer la quantité initiale e diiode. J'utilise n=c x v
=(1.2x10^-3) x (20x10^-3)
=2.4x10^-5 mol c'est ça ??
puis, on deduire la valeur du volume V2 pour que le melange initiale soit stoechiometrique .
Il faut que je fasse un tableau d'avancement ?
Oui ce serait pas mal mis tu peux aussi regarder les coefficients...
Mais je pense qu'il faut que tu utilises le tableau d'avancement
Désolé j'étais parti un moment, fallait que je fasse manger ma nièce...
Alors avt d'aller manger je te réponds
alor,
pour que le melange soit stoechiometrique, il faut que la quantité de matieredu thiosulfate soit le double de celle du diiod, c'est a dire 4.8x10^-5 mol.
Ensuite, v=n/c C[S2O32-]=2C=2x(5.0x10^-3)=10x10^-3 mol/L.
Donc, V2=(4.8x10^-5)/(10x10^-3) = 48x10^-4 L
= 4.8 mL
C'est ça ??
euhh no c bon l'exercice est maintenant terminé jte remercie ! Enfin peux etre ke jreviendré dans la semaine paske jai un autre exo a faire !
Tu as fait le calcul à l'envers pour vérifier?
Moi j'ai que la calculatrice de poche de ma copine alors...
Si c'est cohérent c'est que c'est ça.
Non ce n'est pas si petit que ça 4,8 mL...
Tu verras des exercices où les proportions sont moindres encore...
Non non pas de pb, j'ai le temps pour t'aider aussi tkt...
Ca ne concorde pas ou tu as un pb ac un autre exo?
mdrrrr ok bah puisqu'elle est si pourri que ça et qu'elle est a ta copione tu sais quoi lui acheté pour noel !!
Tu vois le quiproquo?
On est chez elle aujourd'hui avec ma cosine pour finir un exposé, maintenant que c'est fini on aide les autres sur internet.
Avec l'estomac plein on réfléchit bien mieux et vu que sa mère fait bien à manger je peux te garantir que 4,8 mL c'est ok
Du moins avec les données ça semble bon après on verra...
LOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOL par contre kan tu me dit qu'apres on verra c'est a dire apres quoi ? Apres ma sale note que jvé avoir ?
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