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Mélange et solution(dissolution)
Rebonjour
J'ai besoin de votre correction s'il vous plaît
On donne Vm = 20L/mol; M(H) = 1g/mol; M(Cl) = 35,5g/mol
On a préparé une solution d'acide chlorhydrique en dissolvant un volume de 400 cm3 de chlorure d'hydrogène gazeux dqns un volume Ve = 200cm3 d'eau pure.
Calculer la molarité C et la concentration massique Cm de la solution d'acide chlorhydrique.
J'ai d'abord calculé n(HCL)
400cm3 = 0,4L
n(HCL) = V/Vm = 0,4/20 = 0,02 mol
C = n x V
C = 0,02 / (V+Ve) = 0,02/0,6
C = 0,033 mol/L
M(HCL) = 36,5 g/mol
Cm = C x M
Cm = 0,033 x 36,5
Cm = 1,2045 g/L
Merci de votre compréhension
400cm3 = 0,4L
n(HCL) = V/Vm = 0,4/20 = 0,02 mol ok
C = n x V
C = 0,02 / (V+Ve) = 0,02/0,6 pas ok, on ne mélange pas 2 solutions on met 0,02 mol de HCl dans 0,2 L d'eau
Cm = C x M ok, mais la suite est forcément fausse
Bonsoir bbara25 :
20L/mol = 36,5g de HCl gazeux pur donc = 1 mole
400 ml de HCl gazeux = 36,5 : 20000 x 400 = 0,73g de HCl pur ou 0,02 mole .
Si on mélange 400 ml de HCl gazeux avec 200 ml d'eau , par contraction des volumes je ne vois pas le volume que l'on obtient .
Par contre on obtiendra 200g d'eau + 0,73g de HCl = 200,73g de solution .
Concentration = 0,73 : 200,73 x 1000 = 3,64 g ( 0,0997 mol de HCl par Kg de solution ) .
Je n'obtiens pas la même réponse que toi ? tiens-moi au courant de la bonne réponse . Bonnes salutations
Merci de bien vouloir m'aider et j'ai suivi vos explications c'est ce dont j'ai le plus besoin car je n'arrive toujours pas a comprendre la lecon sur la dissolution et la dilution...
Donc C = n(HCl) x Ve
C = 0,02/0,2 = 0,1 mol/L
Cm = 0,1 x 36,5
Cm = 3,65 g/L
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