Bonjour,

Il faut utiliser la formule des dilutions: Conc.initial * volume initial = conc. final * volume final et regarder chacune des solutions de quoi elle est composée.
Voilà un début d'aide ....
Bon courage

oui auraxe a raison il faut que tu utilises V₁xC₁=V₂xC₂

si tu as encore besoin d'aide reviens nous voir bonne chance

Merci pour votre aide, j'ai une autre question :

est ce que je dois "séparer" les concentrations ?

Par exemple, ai-je le droit d'écrire V₁+V₂= 150 mL, donc C_1f=0,25/3 ?

Car on me dit "Quelles sont dans le mélange les concentrations des ions sodium, cuivre II et nitrate ?", donc est-ce que je dois calculer la concentration des ions sodium, PUIS celle des ions cuivre II, PUIS celle des ions nitrates ou alors, est-ce que je calcule les concentrations sans dissocier les espèces chimiques avec la relation C_initiale*V_initial=C_finale*V_final ?

Merci d'avance !!

Juste un peu d'aide...

Le volume total est bien de 150 ml. Après le plus important est de raisonner sur la structure de tes molécules et de bien réfléchir à ce qui se passe quand elles vont se dissocier.

bon, voilà ce que j'ai fait, et, d'après la correction faite en cours, c'est bon.

j'ai d'abord calculer les quantités de matière de nitrate de cuivre II et de chlorure de sodium. Ensuite, j'ai calculé la concentration de CuNO₃, puis celle de NaCl pour 150mL. On trouve 8,7*10^-2mol.L^-1pour CuNO₃ et 6,7*10^-2mol.L^-1 pour le chlorure de sodium.

Ensuite, d'après ces équations de dissolution :
            
CuNO₃(s)Cu²⁺(aq)+NO₃^2-(aq)

NaCl(s)Na⁺+Cl^-

On peut alors écrire que :
[Cu²⁺]= C_CuNO3= 8,7*10^-2mol.L^-1
[NO₃^2-]= 8,7*10^-2mol.L^-1
[Na⁺]= C_NaCl= 6,7*10^-2mol.L^-1
[Cl^-]= 6,7*10^-2mol.L^-1



Merci beaucoup pour votre aide.
A bientôt,