Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Mélange de solutions
Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre cet exercice :
On me donne I : 27g.mol-1 et Na : 23g.mol-1
Dans le laboratoire on doit préparer deux solutions,
A : 500 mL de solution de iodure de sodium en dissolvant 30g de cristaux.
B : 250 mL de solution d'hydroxyde de sodium à 10^-1mol.L-1 à partir d'une solution commerciale de 5 mol.L-1
Proposer un mode opératoire pour faire ces deux solutions.
D'avance merci !
Bonjour Solsha :
Masse moléculaire du iodure de sodium NaI = 23 + 127 = 150 . Masse moléculaire de NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
A). Solution iodure de sodium à 30g de NaI ( 0,2 mol ) dans 500 ml correspond à une solution 0,4 molaire/litre de solution .
Dans un ballon jaugé de 500 ml , placer 30g de cristaux de NaI ; dissoudre avec de l'eau distillée puis compléter au trait de jauge à 500 ml avec de l'eau distillée agiter .
B). 250 ml de solution de NaOH 0,1 molaire/litre correspond à 1g de NaOH ou 0,025 mole . Une solution 5 molaires/litre de NaOH , correspond à 200g de NaOH/litre de solution .
Pour avoir l'équivalent de 1g de NaOH , il faut pipetter 5 ml de cette solution concentrée .
Dans un ballon jaugé de 250 ml , placer 5 ml de solution de NaOH concentrée puis compléter au trait de jauge à 250 ml avec de l'eau distillée agiter .
Cela correspond à une dilution de 50 fois .
Bonnes salutations .
Annuler
connectez vous