Bonjour
Je travaille un DNS de chimie sur les dissolutions et la solvatation.

J'ai comme données une solution 1 de chlorure de sodium de volume 50mL avec la concentration [Cl^-]₁=1,0*10^-2mol/L,
ainsi qu'une solution 2 de chlorure de sodium de volume 20mL avec la concentration [Cl^-]₂=3,0*10^-2mol/L.

On me demande quelle sera la concentration molaire en ions chlorure [Cl^-] de la solution obtenue à l'issue de ce mélange.

Je sais que la formule pour calculer une concentration molaire est n/V
Le volume final est 70, en revanche, je ne sais pas calculer la quantité de matière n, puisqu'il faut la masse m et la masse molaire M, or, même si j'ai trouvé M=35,5 g/mol,je n'ai pas la masse.

Ma deuxième idée était d'additionner la concentration [Cl-]1=1,0*10-2mol/L avec la concentration [Cl-]2=3,0*10-2mol/L, mais cela me semble trop simple et surtout impossible.

J'ai donc besoin d'aide, d'un ''piston'' pour m'aider à continuer
Merci d'avance, bonnes vacances!