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mélange de solution ioniques
bonjour a tous,
ne prennez pas peur l'énoncer ne fait que la moitier de ce que j'ai écrit et encore lol:
on mélange un volume V1=30ml d'une solution de sulfate de sodium, de concentration
C1=5,0.10-1mol.L-1, avec un volume V2=20ml d'une solution de sulfate de cuivre de concentration C2=1,0.10-1mol.L-1.
1°) écrire les équations de dissolutions
2°)determiner la quantité de matiere de toutes les les especes ioniques présentes:
a) dans la solution de sodium
b) dans la solution de cuivre
3°) déterminer la concentration molaire ionique de toutes les especes présente dans la solution finale
voici l'énoncer ci dessus et je voudrais savior si ce que j'ai fais moi est juste!
1°) NaSO4==>2Na++ 2SO42-
CuSO4==>Cu2++ SO42-
2°)a- dans la solution de sulfate de sodium:
C[Na+]=2CNaSO[sub]4[/sub]=0,1mol/L
C[SO[sub]42-][/sub]=2CNaSO4=0,1mol/L
c= donc n=c*v
n[Na+]=0,1*0,030=3.10-3mol
n[SO42-]=0,1*0,030=3.10-3mol
est-ce que je suis bien partie ou pas???
b-dans la solution de sulfate de cuivre
C[Cu2+]=1,0.10-1mol/L
CSO42-]=0,1.10-1mol/L
n[Cu2+]=nSO42-]=C*V=2.10-3mol
alors verdicte lol je pense pas que ce soit juste alors j'aimerai bien votre avis meric pour tout, en meme temps un petit coup de main pour la question 3 lol
@+ bizoui
meci nifa
Bonjour,
1) Pour le sulfate de soduium, je pense plutôt qu'il s'agit de Na2SO4
L'équation de dissolution est alors : Na2SO4(s) ---> 2Na+(aq) + SO42-(aq)
2) a/ Dans ce cas:
CNa+ = 2*CNa[sub]2SO4[/sub] = 1 mol/L
CSO[sub]42-[/sub] = CNa[sub]2SO4[/sub] =0,5 mol/L
A toi de reprendre pour la suite dont le principe me semble correct - attaention aux unités et aux puissances
3) Le mélange a un volume de 50 mL (30+20)
Donc on applique c=n/V avec les valeurs de n calculées en 2) en faisant attention de bien additionner les ions sulfates provenant des 2 solutions.
A toi de reprendre
Bon courage
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