Bonjour,
Je n'arrive pas à faire cet exercice, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?
Voici l'énoncé :
On mélange un volume v1 d'acide chlorydrique de concentration molaire (1,0X10-2 mol.L-1) et un volume v2 de même concentration molaire.
Dans chacune des cas suivant, indiquez, en le justifiant, si la solution finale est acide, neutre ou basique.
1. v1=10 mL et v2=0 mL
2. v1=0 mL et v2=10 mL
3. v1=10 mL et v2=5 mL
4. v1=5 mL et v2=10 mL
5. v1=10 mL et v2=10 mL
6. v1=5 mL et v2=5 mL
Merci par avance de votre aide.
mathitou18
quelle est la seconde solution? certainement une base?
Ce n'est pas précisé dans mon énoncé mais je pense que oui.
Donc ça fait :
solutions acides : 1 et 3
solutions neutres : 2, 5 et 6
solution basique : 4
C'est ça ?
mathitou18
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