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Mélange d'un acide et d'une base
Bonsoir, j'ai un dm de physique un peu difficile à faire pendant les vacances et je bloque sur un point du 1er exercice
Voici l'énoncé: Dans un calorimètre, une masse m=100g d'une solution d'hydroxyde de sodium Na+ +HO- contenant 10mol de soluté et autant d'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl- de même concentration sont mélangés.
Une augmentation de la température de la solution est observée depuis Ti=24°C jusqu'à Tm=30.8°C
La réaction qui fournit de l'énergie thermique au mélange s'écrit: H+(aq) + HO- donne H2 O
La question est :3) Calculer l'énergie thermique libérée par la réaction
J'ai trouvé la formule de l'énergie thermique mais je n'arrive pas à avoir la masse, car je ne comprends pas ce qu'est le soluté dans les solutions
Pouvez vous m'aider?
Merci par avance
"Dans un calorimètre, une masse m=100g d'une solution d'hydroxyde de sodium Na+ +HO- contenant 10mol de soluté et autant d'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl- de même concentration sont mélangés"
Ton énoncé ne parle que d'une seule solution...tu tu fais un mélange...avec un seul truc ?
C'est moderne dit donc ^^
Non, sérieusement, ton énoncé ne veut rien dire ou alors je rate quelque chose (c'est très possible^^)
Pardon, j'ai du mal noté
Il y 2 solutions la 2ème étant une solution d'acide chlorhydrique de même concentration et de même masse que la 1ère
Bonjour,
a partir de la masse de la solution on en deduit le nombre de mole puis on oibtient la masse solution d'hydroxyde de sodium Na+ +HO-
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