Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Mélange d'acides
Bonjour !
J'ai un petit souci avec un exercice de Chimie. Si quelqu'un pouvez m'aider ce serait très gentil !
Voici l'énoncé :
On mélange un volume V1=50ml d'une solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration c1=0.50mol.L-1, avec un volume V2=20mL d'une solution S2 d'acide chlorhydrique de concentration c2=0.20mol.L-1.
A. Calculer les quantitès d'ions chlorure et d'ions oxonium présentes dans les volumes V1 et V2.
B.En déduire les concentrations en ion oxonium et chlorure dans le mélange.
C.On mélange ensuite le méme volume V1 de la solution S1 d'acide chlorhydrique avec un volume V2 d'une solution S2 d'acide bromhydrique de concentration c'2= 0.20 mol.L-1. Calculer les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans le mélange.
Voici mes réponses :
1) nV1 = CxV = 0.50x0.050 = 0.025 mol
nV2=0.20x0.02= 4x10^-3 mol
2) 0.025 + 4x10^-3 = 0.029 mol ?
Je bloque pour la B, je ne comprends pas vraiment la question ... de plus, comment calculer les quantités d'ions oxonium si on ne nous en parle pas dans l'énoncé ? (pour cela je pense qu'il y a une erreur d'énoncé)
Merci pour vos réponses 
Salut
!
1) ok mais respecte bien le nb de chiffres significatifs pour le deuxième résultat notamment
2) je ne comprend pas ton calcul... Tu sais ce que sont les concentrations effectives?
3) et là?
non je ne sais pas ce que sont les concentrations effectives. En fait j'ai juste additioner les deux concentrations pour avoir les deux concentrations réunies ...
Désolée de ne pas avoir répondu avant et merci pour ta réponse !
ah ... alors ça serait :
0.025 / 70 x 10^-2 = 3.6 x 10^-2 mol/L
4x10^-3 / 70 x 10^-2 = 5.7x10^-3 mol/L ?
C)Je ne sais pas ce que sont les concentrations effectives mais j'additionnerais peut-être toutes les concentrations trouvées pour obtenir le résultat. Merci de ton aide en tout cas !
B) oui
C) Oui tu le verras en classe néanmoins là tu peux te le permettre parce-que c'est la même espèce...
On mélange un volume V1=50ml d'une solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration c1=0.50mol.L-1, avec un volume V2=20mL d'une solution S2 d'acide chlorhydrique de concentration c2=0.20mol.L-1.
HCl(s) ---> H3O+ + Cl-
Tu as une mole d'ions oxonium pour une mole d'ions chlorure. Dc leurs concentrations respectives sont les mêmes que la concentration de la solution d'HCl (qu'on appelle concentration en soluté apporté).
Si tu avais eu une deuxième solution avec H2SO4 par exemple ça t'aurait donné:
H2SO4 ---> 2H3O+ + SO42-
Donc tu as formation de 2 moles d'ions oxonium pour une mole d'ions sulfate.
D'où [H3O+] = 2c
[SO42-] = c
[H3O+] veut dire concentration en ions oxonium et c désigne la concentration de H2SO4
merci j'ai tout à fait compris ton raisonnement mais je ne vois pas en quoi cela m'aide pour la C. En fait je viens de me rendre compte que je n'ai pas vraiment compris la question C. Peux-tu me l'expliquer s'il te plait ? Parce qu'en fait si j'additionne les résultats, ça ne va pas vu qu'il faut que je calcule les concentrations de tous les ions ... non ?
Merci en tout cas
C'est ce qui se passe lorsque tu dissous une espèce chimique.
Tu as la formule de l'acide bromhydrique?
C'est ça. Donc tu calcules la concentration en H+ et en Br-.
Ensuite tu additionnes les concentrations des H+
d'accord ... donc ça ferait :
n= 0.20 / 70 x 10^-2 = 2.9 x 10^-1 mol ?
mais cela me parait étrange ... je crois que je me suis trompée. C'est vrai que là, malgré tes généreuses explications, je suis un peu paumée
C.On mélange ensuite le méme volume V1 de la solution S1 d'acide chlorhydrique avec un volume V2 d'une solution S2 d'acide bromhydrique de concentration c'2= 0.20 mol.L-1. Calculer les concentrations molaires effectives de tous les ions présents dans le mélange.
Tu as donc une certaine concentration en ions oxonium et une autre en acide chlorhydrique
Pour l'acide HBr tu as [H+] = 0,20 mol.L-1 et [Br-] = 0,20 mol.L-1
Les concentrations des ions bromure et chlorure vont-ils varier avec le mélange?
Et tu ajoutes celles des ions oxonium
non les concentrations ne vont pas varier.
donc on a : 0.40 + 5.7 x 10^-3 + 3.6 x 10^-2 = 4.4 x 10^-1 mol/L
C'est cela ? Ou dois - je juste indiquer les concentrations sans les ajoutées ?
En tout cas, merci
Annuler
connectez vous