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Mélange avec réaction.
Bonjour,
J'ai un mélange de V1 = 100ml de solution de Ca2+ + 2Cl- et de V2 = 100ml de solution Ag+ + NO3-. Les deux solutions sont de concentration C = 1,0.10-2 mol.L-1. On observe la formation d'un précipité d' AgCL (s).
J'ai déterminé n(Ca2+) = n(Ag+) = n(NO3-) = 10-3 mol et n(Cl-) = 2,0*10-3 mol.
On me demande le tableau d'avancement de la réaction de précipitation. La formule de la réaction serait alors Ag+ + Cl- -> AgCl.
Mais là, je ne sais pas si je dois utiliser la valeur de n(Cl-) obtenue précédemment pour la quantité de matière initiale de Cl-dans le tableau, étant donné que le coefficient stoechiométrique n'est plus le même...
Votre aide serait la bienvenue ^^
Oui pour Ag+ c'est ce que j'ai fait, comme le coefficient stoechiométrique ne change pas. Mais je ne vois pas quoi faire pour Cl-...
Please de l'aide !!
Juste histoire de ne pas buguer sur un truc surement tout bête ^^'
Mes délais resserrent, un sauveur ?
sauveur,je ne pense pas,mais je ne vois pas où est le problème
tu fais réagir 1.10-3 mol de Ag+ avec 2.10-3mol de Cl- selon la réaction Ag+ +Cl- = AgCl(s)
Il va donc rester 1.10-3 ions Cl- dans 200mL
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