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mélange
Bonjour :
Un technicien mélange un volume V1=100ml d'une solution aqueuse S1 de chlorure de potassium de concentration cKCl=0.2mol.L et un volume V2=100ml d'une solution aqueuse S2 de iodure de potassium Kl de concentration cKl=0.1mol.L.
a) Ecrire les équations de dissolution dans l'eau des solides ioniques KCl et Kl
b) En déduire les concentrations des ions dans les solutions S1 et S2
c) Calculer la quantité de matière d'ions potassium n1(K+) présente dans un volume V1 de solution S1. Même question pour la quantité d'ions potassium n2(K+) présente dans un volume V2 de S2. En déduire la quantité totale de K+ dans le méange et calculer la concentration.
je n'y arrive pas pouvez vous me donner des explications
A part que tu écris Kl alors que c'est KI (iodure de potassium)
Les symboles chimiques des atomes commencent toujours par une majuscules et sont toujours suivi de minuscule si le symbole s'écrit en plusieurs lettre exemple:
N : azote
Na : sodium
C : carbone
Cl : chlore
NaCl : chlorure de sodium
KMnO4 est composé de potassium K, le manganèse Mn et d'oxygène O
Bonjour manon430:
OK pour question a).
100 ml de solution KCl 0,2 mol/L = 14,9g ; 100 ml de solution KI 0,1 mol/L = 16,6g
solution KCl = 0,2 K+ et 0,2 Cl- dans 1L de solution solution KI = 0,1 K+ et 0,1 I- dans 1L de solution
b). On aura 10 fois moins dans 100 ml pour les 2 solutions
c). On aura 0,2 + 0,1 = 0,3 mol de K+/l ou 0,03 mol/ 100 ml
Bonnes salutations
concentration = nb mole/volume
nb mole de Cl- = ?
nb mole de I- = ??
nb mole de K+ = ???
volume = ????
je n'ai pas fait attention je répondais à la c,
pour la b c'est simple, il suffit de recopier l'énoncé:
cKCl=0.2mol/L or KCL-> K+ + Cl-
donc [K+]=[Cl-]=0.2 mol/L
même principe pour KI
KI n'existe plus dans l'eau
J'ai écrit pour KCl :
cKCl=0.2mol/L or KCL-> K+ + Cl-
donc [K+]=[Cl-]=0.2 mol/L
Il faut faire la même chose pou rKI
c) nKS1=c1 x v1=0.2x0.1=0.02mol
et nKS2=c2 x v2=0.1 x 0.1=0.1mol ? ATTENTION CE N'EST PAS CA.
du coup la concentration finale de K+ est?
b) cKI=0.1mol.L or KI
K++I-donc [K+]=[I-]=0.1mol.L je ne vois pas comment faire autrement ?
c) nKS2=c2 x V2=0.01mol ?
tu n'as pas répondu à la dernière question :
la concentration finale de K+ est?
la solution S1 apporte nKS1 moles, la solution S2 apporte nKS2 moles
concentration finale = nK+ total/ volume totale
la solution 2 apporte 0.01mol de K+ et la solution 1 en apporte 0.02mol de K+ donc 0.03/0.2=0.15 moles au total ?
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