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Masse volumique
Bonjour Auriez vous la gentillesse de vouloir m aider pour que je puisse finir mon dm de physique je bloque à cette étape .....20% de dioxygene=après calcul de 1,35g/L .....80% de de diazote = 1,18g/L pour une température de 15 degrés calcule la masse volumique de l air
La composition de l air a beaucoup évolué depuis la formation de la Terre il y a 4,5 milliards d années.Elle a notamment été modifiée par l apparition de la vie.
La découverte de Lavoisier:
L'air a été longtemps considéré comme un des 4 éléments fondamentaux de l univers.Sa composition est déterminée en 1777 par le chimiste Français Lavoisier.Ce dernier prouve que l air est un mélange composé 1/6 d air respirable ,le reste étant un gaz impropre à la vie ,le Diazote.
L'atmosphère terrestre:
L 'atmosphère terrestre est l'enveloppe gazeuse qui entoure notre planète.On y distingue plusieurs couches dont la troposphère dans laquelle nous vivons.Avec l altitude l'air se raréfie,les proportions de ses principaux constituants n'étant pas modifiées.On situe la transition entre l'atmosphère et l'espace à la limite de la mésosphère ,lorsque la valeur de la masse volumique de l'air n'est plus q'un millionième de celle qu'elle est au niveau de la mer .
a)Donner le nom du gaz de formule O² que A .Lavoisier appelle <air respirable >
ma reponse:
le dioxygène est le nom du gaz de formule O² que Lavoisier appelle <air respirable> (en 1777 il y a seulement 1/6 d'air respirable.
b)Comparer la proportion estimée par Lavoisier de ce gaz dans l'air à celle d'aujourd'hui admise soit 20%.
réponse :
En 1977 Lavoisier à estimer qu'il y avait 1/6 d'air respirable le reste étant un gaz impropre à la vie.
1/6=0,166666667(proportion de dioxygène dans l'air en %)soit environ 17%.Aujourd'hui la quantité de dioxygène dans l'air est estimé à 20% .Donc j'en conclus que le pourcentage d'air respirable a augmenter de 3%
La composition de l air a beaucoup évolué depuis la formation de la Terre il y a 4,5 milliards d années.Elle a notamment été modifiée par l apparition de la vie.
La découverte de Lavoisier:
L'air a été longtemps considéré comme un des 4 éléments fondamentaux de l univers.Sa composition est déterminée en 1777 par le chimiste Français Lavoisier.Ce dernier prouve que l air est un mélange composé 1/6 d air respirable ,le reste étant un gaz impropre à la vie ,le Diazote.
L'atmosphère terrestre:
L 'atmosphère terrestre est l'enveloppe gazeuse qui entoure notre planète.On y distingue plusieurs couches dont la troposphère dans laquelle nous vivons.Avec l altitude l'air se raréfie,les proportions de ses principaux constituants n'étant pas modifiées.On situe la transition entre l'atmosphère et l'espace à la limite de la mésosphère ,lorsque la valeur de la masse volumique de l'air n'est plus q'un millionième de celle qu'elle est au niveau de la mer .
DONNÉES: masses volumiques (à 15°C)
DIAZOTE: 1,18 g/L
DIOXYGÈNE ; 1,35 g/L
a)Donner le nom du gaz de formule O² que A .Lavoisier appelle <air respirable >
ma réponse :
le dioxygène est le nom du gaz de formule O² que Lavoisier appelle <air respirable> (en 1777 il y a seulement 1/6 d'air respirable.
b)Comparer les proportions estimée par Lavoisier de ce gaz dans l'air à celui d'aujourd'hui soit 20%.
ma réponse :
En 1777 Lavoisier à estimer qu'il y avait 1/6 d'air respirable ,le reste était un gaz impropre a la vie.
1/6 =0,16666667 (proportion de dioxygène dans l'air en %) soit donc 17%. Aujourd'hui la quantité de dioxygène est estimer à 20% donc la différence est de 3 % .Donc j 'en conclus que le pourcentage d'air respirable dans l'air à augmenter d'environ 3% en 242 ans.
c) Donner les proportions aujourd'hui admises pour les deux principaux constituants de l'air .
ma réponse:
En s'appuyant sur la question b ,nous savons qu'aujourd'hui la proportion de dioxygène est de 20% donc j'en déduit que la proportion du diazote est de 80%.Donc les deux principaux gazes sont le dioxygène et le diazote.
exercice 2
***Enoncé supprimé => 1 sujet= 1 exercice***
*** message déplacé ***
Bonsoir,
Tu as déjà posté cet exercice sous le nom de "masse volumique"
Les double post sont interdits sur ce site.
*** message déplacé ***
J ai recopie l exercice en entier je ne savais pas c est la première fois je pensais que j avais mal fait 🙄
*** message déplacé ***
La proportion de dioxygène dans l'air n'a pas évolué depuis l'époque de Lavoisier.
Il y a donc une autre raison pour laquelle les proportions estimées par Lavoisier sont différentes de celles admises aujourd'hui.
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Prenons 1 L d'air
Il contient 80% en volume de dioxygène. Quel est le volume de ce dioxygène ? Quelle est sa masse ?
Il contient 20% en volume de diazote. Quelle est le volume de ce diazote ? Quelle est sa masse ?
Quelle est la masse de ce litre d'air ?
Quelle est sa masse volumique ?
*** message déplacé ***
Bonjour,
@Bilibou : outre le multi-post qui est strictement interdit sur le forum, la règle 1 sujet = 1 exercice doit également être respectée, prière de relire attentivement les règles du forum pour ne pas reproduire les mêmes écarts
merci d'avoir déplacer mon post. et donc d'avoir réparer mon erreur
après une vérification de connaissance sur you tube (merci la vidéo de nicolas braneyre)
P diazote = 1,118 g/L
P dioxygène = 1,35 g/L
selon la masse volumique des 2 gaz et leurs proportions , on peu effectuer un tableau:
1,35 g/L .....1L
1,18 g/L......x
on remarque que cela peut être une situation de proportionnalité
j'effectue donc le produit en croix
x = 1*1,18/1,35
= 1,2 g/L
P=1,2 g/L
la masse volumique de l'air est donc = 1,2 g/L
est ce juste ou me suis je tromper ?
x = 1*1,18/1,35
= 1,2 g/L
P=1,2 g/L
Ah bon ?
Moi, quand je calcule 1*1,18 / 1,35 je trouve 0,874 !
Tu as tellement envie de trouver le même résultat que Nicolas Braneyre que tu es prêt à faire n'importe quoi pour y arriver.
C'est ainsi que tu fais un tableau de proportionalité dans lequel " x " est un volume.
Ce volume devient, par miracle une masse volumique après avoir fait un calcul faux.
Conclusion :
Ta méthode est fausse.
Ton calcul numérique est faux.
Le résultat est exact : Pas étonnant tu voulais obtenir ce résultat là et pas un autre.
Conseil : Utilise plutôt la méthode qui t'a été décrite.
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