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masse volumique
Bonjour, pourriez vous m'aider à comprendre comme faite cet exo de DM?
L'air est composé de 78,0% de diazote, de 21,0% de dioxygène et d'un pour cent d'argon.
a)Déterminer la masse molaire moyenne M de l'air.
b)En considérant l'air comme un gaz parfait, en déduire l'expression de sa masse volumique 
air en fonction de la pression p, de la température T, de R et de M.
c)Calculer air à le pression atmosphérique (p=1,013.105Pa) et à la température 25,0°C. On donne R= 8,314 J.mol-1.K-1.
a)Je ne vois pas comment déterminer M avec les pourcentages de l'énnoncé..
b)On aura quelque chose de la forme air=...
Je pense qu'il faut utiliser l'équation d'état des gaz parfaits :
soit un échantillon de gaz de pression p en pascals (Pa), de volume V en mètre cubes, de température absolue T en kelvins (K), contenant une quantité de matière de molécules de gaz n en moles. On introduit la constante des gaz parfaits R=8,314 J.mol-1.K-1, on a:
pV=nRT
T= 
(température en degré celsius)+273,15
Mais dans cette équation on a pas la masse volumique qui apparait.. alors certes "la masse volumique est égale à la masse divisée par le volume" je n'y arrive pas.
c)il faudrait que je comprenne la b) pour faire la c)
Merci d'avance
a) Tu connais
* la masse molaire du dioxygène (à partir de celle de O)
* la masse molaire du du diazote (à partir de celle de N)
A l'aide des pourcentages donnés, tu dois aboutir au résultat.
Tu dois trouver approximativement Mair = 29 g/mol.
Bonjour! je vais bien et toi?
M(O)=16,0g/mol
M(N)=14,0g/mol
M=2X16,0 + 2X14,0 = 60,0g/mol? c'est faux
et l'argon? comment tu te sers des pourcentages?
masse molaire du N2 : 28,0 g/mol
masse molaire du O2 : 32,0 g/mol
masse molaire de l'air = (28 * 78 + 32 * 21)/(78 + 21) = 28,8 g/mol
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PV = nRT
Si n = 1 : V = RT/P avec V le volume molaire.
Rho air = masse molaire /Volume molaire
Rho air = M.P/(RT)
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Avec P = 1,013.10^5 Pa et T = 273,15 + 25,0 = 298,15 K
Rho air = 28,8.10^-3 * 1,013.10^5 / (8,314 * 298,15) = 1,18 kg/m³
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Sauf distraction. 
Romane : oui moi ça va bien
Salut J-P, je ne m'étais pas absenté 
.
Je m'occupais juste de la modification des fiches sur les dipôles RC et RL (avec ton signalement).
a)ok c'est compris
b)on suppose que n = 1 pour que la quantité de matière n'apparaisse pas? on a le droit?
"V = RT/P avec V le volume molaire."
pourquoi le volume molaire? normalement c'est le volume tout court..
"Rho air = masse molaire /Volume molaire
Rho air = M.P/(RT)"
d'où cela vient il?
c)je verrai après
merci à vous
Le volume molaire vaut par définition
Vm = n.V
Donc P.V = n.R.T
<=> P.Vm = R.T
soit Vm = R.T/P
Je vais maintenant expliciter la pensée de J-P
Par définition, la masse volumique vaut
p = m/V
or on a vu que V = n.Vm
soit (1)
or <=>
(2)
(2) dans (1) =>
sauf erreur
b) j'ai compris ! il va falloir que je le présente bien par contre
c) ok mais pourquoi est ce préférable d'y mettre en kg/m^3?
C'est tout simplement l'unité du système international.
De plus, dans la loi des gaz parfaits :
PV = nRT
P est en Pa
V en m^3
n en mol
T en K
donc M est en kg/mol
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