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Masse volume et quantité de matière
Bonjour, j'ai quelques exercices à faire (en DM
).
Je comprends chaque exercice au moins à moitié mais je doute sans cesse de mes résultats. Voici les énoncés, choisissez et essayez d'aller plus loin que je ne l'ai pu (ils n'ont vraiment pas l'air compliqués mais quelques subtilités m'échappent 
)
Eercice 1
1) Ecrire la formule du chlorure de fer (III).
2) Ecrire l'équation de sa réaction de dissolution dans l'eau.
3) Quelle est la concentration molaire apportée en chlorure de fer (III) ?
4) Quelle masse de chlorure de fer (III) doit on peser pour préparer cette solution ?
Exercice 2
Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations, sont des solutions concentrées d'hydroxyde sodium en soude. Ce sont de sliquides très corrosifs. Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons, on y ajoute de l'ammoniac, NH3, d'odeur très désagréable.
Le fabriqant d'un tel liquide indique :
- la densité par rapport à l'eau : d = 1,2
- le pourcentage en masse de soude P = 20%
- la concentration en ammoniac C' = 8,5 mmol.L-1
1) Donner la définition de la densité d'un solide ou d'un liquide par rapport à l'eau?
2) Calculer la masse volumique du liquide déboucheur de canalisation.
3) Etablir la relation entre le titre massique de la soude et la masse volumique de la solution.
4) Determiner la concentration molaire C de la soude apportée dans cette solution.
5) Quel est le volume de gaz ammoniac dissous dans 100 mL de cette solution, dans les conditions où le volume molaire vaut 24,0 L.mol-1
6) Cette solution est diluée 50 fois.
a) Decrire le mode operatoire permettant d'obtenir 250 mL de cette solution diluée.
b) Quelles sont les concentrations molaires de la soude et de l'ammoniac dans cette solution diluée ?
Mes réponses (j'ai déjà un peu cherché !)
Exercice 1
1) Fe (Cl)3
2) Fe (Cl)3(s) 
Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)
3) [Fe(Cl)3 (s)] = [Fe3+(aq)] = [Cl-(aq)]/3
donc [Fe(Cl)3 (s)] = 0,750/3 = 0,25 mol.L-1
4) M(Fe(Cl)3) = 161 g.mol-1
Ca = 0.25 mol.L-1
Ta = Ca
M et Ta = m/Vsol donc
025161 = m/10010-3 ce qui nous donne
m = 4,025 g.
Exercice 2
Je bloque !
voila, il me semblait bien avoir oublié quelquechose, le début de l'énoncé
. Je reprends donc pour l'exercice 1
On veut préparer 100,0 mL d'une solution de chlorure de fer (III) telle que la concentration molaire effective en ions chlorre soit [Cl-(aq)] = 0.750 mol.L-1. Suis pourtant toujours dans l'erreur ?
En m'aidant de l'énoncé fournit, je trouve cette réponse ... je ne suis évidemment pas sûre de cette dernière je ne l'aurais autrement soumise à vos critiques ! Qu'en dis tu ? 
Si on apelle x la quantité de matière de chlorure de fer
Quelle va être la quantité de matière de chlorure ?
Quelle va être la concentration de chlorure ?
Skops 
quantité de matière de chlorure (état final) : 3x
la concentration ne suit elle pas ce même raisonnement ? c a d concentration de chlorure = 3 concentration de chlorure de fer.
et pour l'exercice 2, quelqu'un pourrait il me guider ?
Bonjour, j'ai un exercice de chimie. Je vois à peu près le but de l'exercice : nous faire jongler entre masse volumique et concentration massique. J'ai commencé vite et me rends compte de mes erreurs : mon raisonnement est trop léger ! j'ai choisi ma facilité mais alors... quel est donc le raisonnement à suivre pour cet exercice ?
Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations, sont des solutions concentrées d'hydroxyde sodium en soude. Ce sont de sliquides très corrosifs. Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons, on y ajoute de l'ammoniac, NH3, d'odeur très désagréable.
Le fabriqant d'un tel liquide indique :
- la densité par rapport à l'eau : d = 1,2
- le pourcentage en masse de soude P = 20%
- la concentration en ammoniac C' = 8,5 mmol.L-1
1) Donner la définition de la densité d'un solide ou d'un liquide par rapport à l'eau?
2) Calculer la masse volumique du liquide déboucheur de canalisation.
3) Etablir la relation entre le titre massique de la soude et la masse volumique de la solution.
4) Determiner la concentration molaire C de la soude apportée dans cette solution.
5) Quel est le volume de gaz ammoniac dissous dans 100 mL de cette solution, dans les conditions où le volume molaire vaut 24,0 L.mol-1
6) Cette solution est diluée 50 fois.
a) Decrire le mode operatoire permettant d'obtenir 250 mL de cette solution diluée.
b) Quelles sont les concentrations molaires de la soude et de l'ammoniac dans cette solution diluée ?
merci pour votre aide !
*** message déplacé ***
Bonjour, j'ai un exercice de chimie. Je vois à peu près le but de l'exercice : nous faire jongler entre masse volumique et concentration massique. J'ai commencé vite et me rends compte de mes erreurs : mon raisonnement est trop léger ! j'ai choisi ma facilité mais alors... quel est donc le raisonnement à suivre pour cet exercice ?
Les liquides utilisés pour déboucher les canalisations, sont des solutions concentrées d'hydroxyde sodium en soude. Ce sont de sliquides très corrosifs. Pour éviter les accidents domestiques dus à la confusion de ces liquides avec des boissons, on y ajoute de l'ammoniac, NH3, d'odeur très désagréable.
Le fabriqant d'un tel liquide indique :
- la densité par rapport à l'eau : d = 1,2
- le pourcentage en masse de soude P = 20%
- la concentration en ammoniac C' = 8,5 mmol.L-1
1) Donner la définition de la densité d'un solide ou d'un liquide par rapport à l'eau?
2) Calculer la masse volumique du liquide déboucheur de canalisation.
3) Etablir la relation entre le titre massique de la soude et la masse volumique de la solution.
4) Determiner la concentration molaire C de la soude apportée dans cette solution.
5) Quel est le volume de gaz ammoniac dissous dans 100 mL de cette solution, dans les conditions où le volume molaire vaut 24,0 L.mol-1
6) Cette solution est diluée 50 fois.
a) Decrire le mode operatoire permettant d'obtenir 250 mL de cette solution diluée.
b) Quelles sont les concentrations molaires de la soude et de l'ammoniac dans cette solution diluée ?
merci pour votre aide !
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deja pour la densité je peux t'aider
1/La densité de l'eau comme tu dois le savoir est égale a 1 trois cas sont possible
-si la densité est égale a 1 le liquide est donc de l'eau
-si la densité est inférieur a 1 le liquide est moins dense que l'eau
-si la densité est supérieur a 1 le liquide est plus dense que l'eau
je sais pas si sa ta aidé mais jvé essayé de réfléchir a la suite de ton problème et si je trouve quelque chose je reposterais
A bientot j'espère
*** message déplacé ***
a je n'y avais jamais songé ! merci
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d= (masse volumique du déboucheur)/ (masse volumique de l'eau)
donc masse volumique du déboucheur = 1.2 x masse volumique de l'eau
*** message déplacé ***
ok donc 1200 g.L-1 mais à partir de là , que dites vous du lien entre le titre massique de la soude (donc de sa concentration massique) et la masse volumique de la solution ... différencier les eux j'y arrive mais les lier par une formule 
*** message déplacé ***
le titre massique appelé aussi pourcentage en masse de soude signifie que 100 g de solution de déboucheur apporte 20 g de soude
*** message déplacé ***
daccord je comprends mieux, donc ils ne demandent pas de formule ..... merci
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pour determiner cette concentration molaire :
240g.L-1 en prenant 20% simplement de la masse me parait trop simple. Mais alors comment faire ? quel est le raisonnement à suivre ...
*** message déplacé ***
Parfois c'est pas si compliqué la chimie !
C massique soude = masse volumique du déboucheur x titre massique de soude
*** message déplacé ***
Dejà je pense qu'il est important que tu définisses tout cela dans ta tête :
-la masse volumique est appelé rho de signe
et elle est exprimé par différentes unités comme le g.L-1, ou bien le kg.m-3.
-la concentration massique c'est la masse (m) de l'espèce dissoute dans un volume V de solution
sa formule c'est t=m/V
-enfin le plus compliqué c'est la concentration molaire: on va prendre l'exemple de la concentration molaire d'un soluté moléculaire A
donc la formule c'est [A]=n/V
et il y a bien une relation entre la concentration massique et la concentration molaire elle est donnée par cette formule
[A]=t/M de A
Est ce que jusque là toutes ces formules sont claires dans ta tete? parce que je pense mais j'avoue que j'ai pas encore regardé ton exercice entièrement que tu en auras besoin? si y'a un problème dis le moi
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après il faut que tu transforme cette concnetration massique en concentration molaire
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Bonjour Zazouzazou
N'aurais-tu pas oublié de préciser ce que tu as déjà fait, ce que tu as essayé de faire... ? 
1) C'est du cours
2) Par quelle expression est donnée la masse volumique ? (Encore du cours). Donc...
Estelle
*** message déplacé ***
je trouve une concentration molaire de soude de 6 mol.L-1
calcul du volume de gaz
n=V/Vm donc
0.85*10^-3 = V/24 (on passe de mmol en mol)
V=20.4 mL ... c'est juste ?
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j'éspère 
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merci !! désolé je n'avais pas regardé ! donc voila j'ai fini l'exercice ... grace à vos petites aides par ci par là .... je doute de mon résultat final mais je revérifierai !
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j'ai trouvé le dm tu avsi raison c'est dans le cours c'est les résultat qui m'inquiètent !
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