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masse,mole
Bonjour a tous.
Au cours de la réaction chimique entre l'hydrogénocarbonate de sodium et le vinaigre, il se forme un gaz, le dioxyde de carbone.
Un vinaigre a 7,0° contient 7,0g d'acide acétique, de formule C2H4O2, pour 100g de vinaigre.
Question:Lors de la réaction, une mole d'acide acétique, réactif limitant, conduit a la formation d'une mole de dioxyde de carbone.
On utilise un volume V=12mL de ce vinaigre. Calculer le volume de dioxyde de carbone formé si la pression vaut P=1.05bar et la température T=20°C.
Donnée:masse volumique du vinaigre u=1,0 g.mL-1.
Merci de "m'éclairer" lol
L'équation de ta réaction est:
CH3COOH + HCO3- ---> CO2 + H20 + CH3COO-
Si tu as 7 g d'acide pur dans 100g de vinaigre, ça revient à dire qu'il y en a 7%
Si tu ajoute 12mL de vinaigre, tu as 7% de 12g ( ou 12mL puisque u=1,0 g.mL-1 )soit
0,07 x 12 = 0,84 g d'acide éthanoïque pur.
De cette masse d'acide pure, tu peux en déterminer le nombre de mole en utilisant la formule: n=m/M, la masse molaire de l'acide éthanoïque est de 60 g.mol-1, tu peux vérifier pour t'entraîner si tu veux
soit n=0,84/60 = 0,014 mol
D'après ton équation, tu sais que la réaction se passe mole à mole, donc si tu as 0,014 mole d'acide tu auras 0,014 mole de C02
Après, il suffit d'appliquer la formule P.V=n.R.T, tu sorts V de la formule, en pensant à transformer ta température en kelvin, ta pression en pascal et tu obtiendras un volume en m3
Voilà, j'espère que tu m'as compris
A+
ok merci et quelqu'un aurait la formule pour calculer le volume molaire svp??
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