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Masse molaire glucose
Bonjour !
Voilà j'ai un petit problème avec le calcul de la masse molaire du glucose.
En fait dans l'exercice je dois trouver la quantité en g de glucose que je dois utiliser pour réaliser une expérience sachant que je dois avoir 8,0*10^-3 mol de glucose.
J'ai tout d'abord calculé la masse molaire d'une seule molécule de glucose, j'ai trouvé :
M(C6H12O6) = 6*M(C) + 12*M(H) + 6*M(O)
= 6*12.0 + 12*1.0 + 6*16.0
= 180.0 g.mol-1
C'est maintenant que je bloque. Pour calculer la masse de glucose que j'ai besoin dans l'expérience, je multiplie la masse molaire du glucose par le nombre de mole que j'ai besoin c'est à dire 8.0*10^-3.
m(C6H12O6) = M(C6H12O6) * n(C6H12O6)
= 180.0 * 8.0 * 10^-3
= 1.5 g
C'est ce que je trouve mais la prof nous a dit qu'on devait trouver 2.2g et je ne comprend pas pourquoi. Je pense que mon cacul est juste mais je n'en suis pas sure vu ce que nous a dit la prof.
Merci de m'aider.
si le glucose est anhydre (ce qui est souvent le cas), tes calculs sont justes
Pour trouver la masse dite par ta prof, il faut considérer que le glucose est pentahydraté (ce qui est plutôt rare)
Relis bien ton énoncé.
Et personne n'est à l'abri d'une erreur
Mais le problème c'est que je n'ai pas le sujet de l'exercice car c'était sur une feuille qu'elle a repris à la fin du TP.
Mais si le glucose est pentahydraté comment je fais pour trouver 2.2g par rapport à mes calculs ???
si le glucose est pentahydraté (ça me semble quand même bizarre), il faut procéder comme pour le sulfate de cuivre pentahydraté, le solide contient 5 molécules d'eau pour une molécule de glucose
pour calculer la masse molaire il faut faire
M(C6H12O6) + 5 M(H2O)
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