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Masse molaire et concentration
Bonjour
Voila c'est un exercice de base en chimie mais J'ai un doute :
on dissout m=32g de CaCl2, 6H2O dans V=250mL d'eau distillé.
1.Calculer la concentration molaire c de soluté apporté
et
.
Mais là je ne sais pas si Mt=MCaCl[sub]2[/sub] puisqu'il y a déja de l'eau et que l'on en rajoute ou Mt=MCaCl[sub]2[/sub]+6MH[sub]2O[/sub]
2.Quand on à la concentration molaire on prélève V'=20mL de la solution auxquels on rajoute v1=480mL. Calculer la nouvelle concentration molaire.
Et là je sais pas du tout!!
Merci d'avance!!
La masse molaire totale pour l'équation
Ce qui veut dire que si
1.Mt=MCaCl[sub]2[/sub] alors =0.29mol
2.Mt=MCaCl[sub]2[/sub]+6MH[sub]2O[/sub] alors =0.15mol
Mais je ne sais pas laquelle des réponses est la bonne :
Si c'est 1. alors =1.16mol.L-1
Si c'est 2. alors =0.6mol.L-1
Il y aurai pas quelqu'un qui voudrait m'aider?
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