Bonjour,

Je ne comprends cet exercice (disons que je l'ai compris mais que je ne comprends pas par quel calcul nous devons commencer afin de le résoudre) le voici :

Marie Curie, qui a découvert le radium en 1898, disposait en 1902 de m1 = 0,4020g de chlorure de radium solide RaCl2(s).
Pour déterminer la masse molaire de l'élément radium, elle a entièrement dissous ce solide dans de l'eau pour former des ions radium Ra^2+(aq) et des ions chlorure Cl^- (aq) ; puis elle a ajouté un excès d'ions argent Ag^+ (aq) pour faire précipiter le chlorure d'argent AgCl(s).
Après filtrage puis séchage, elle a récupéré une masse m2=0,3879g de chlorure d'argent.

En détaillant le raisonnement, déterminer la masse molaire du radium.

Où j'en suis dans mon devoir :

Je me suis dis que nous devions trouver l'équation de cette réaction mais je ne l'a trouve pas, je ne sais pas quels éléments utiliser pour pouvoir la faire.
J'ai donc essayer de faire l'équation (que je crois d'oxydo-réduction)

Ra^2+ + 3Cl^- + Ag^+  -> AgCl

Mon équation n'est pas terminé, mais je crois qu'elle est fausse.