Bonsoir,
suis nouveau sur ce site et vous remercie par avance de votre collaboration.
Voilà, je n'arrive pas à saisir le but de cet exercice.
Enoncé:
Le géraniol est l'un des constituants de l'essence de rose, utilisé en parfumerie. A 260°C , sous une pression de 3760 Pa, on mesure la masse volumique de la vapeur de géraniol : 0.480 g.L-1.
1) En utilisant l'équation des gazs parfaits, exprimer la masse molaire d'un gaz en fonction de sa température, de sa pression, de sa masse volumique et de sa constante des gazs parfaits (préciser les unités)
2) Calculer la masse molaire du géraniol.

1) l'équation des gazs parfaits est p x V= n x R x T avec ( R = 8.314 Pa.m3.K-1.mol-1 )
étant donné que n = m / M je remplace n par m/M
m/M = (p x V)/ (R x T )
M = m x R x T / p x V
Est bien cela??


2) Masse molaire du géraniol en appliquant cette formule
M = m x 8.314 x 533 / 0,48 x V
Il me manque des données  ? Je sais par recherche sur le net que la formule du géraniol est C10 H18 O donc 154, mais c'est tricher.
Pouvez-vous m'aider car j'aimerai comprendre.
Merci beaucoup