Bonjour,

La masse d'un atome est concentrée dans le noyau donc on peut dire que la masse de l'atome dépend uniquement du nombre de nucléons (on néglige la masse des électrons). Connaissant le nombre de nucléons dans les différents isotopes du chlore, tu peux avoir la masse de chacun de ces isotopes.
Maintenant on te demande la masse de l'élément chlore sachant que dans la nature on a 75,8% de ³⁵Cl et 24,2% de ³⁷Cl, il suffit de multiplier la masse de l'isotope 35 par son pourcentage de présence dans la nature et l'additionner à la masse de l'isotope 37 multipliée par son pourcentage. Ce qui donne en maths:   avec M la masse molaire des isotopes et a et b les pourcentages.

Bonjour,

calculons la masse probable d'une unité de cl puis de celle d'une mole:
(0,758*37*1,6*10^-27+ 0,242*37*1,6*10^-27)*Na(constante d'avogadro) (kg.mol^-1)

Je fais donc 35*75.8+37*24.2

Je trouve 3548.4

Il y a un petit problème dans ton calcul, c'est qu'il s'agit de pourcentage, il faut donc multiplier par 75,8% et non 75,8.

75,8%=75,8/100=0,758

De même pour 24,2.

Et d'un point de physique, je pense que tu dois voir qu'il y a une erreur.

Tu as 75,8% de 35 et 24,2% de 37, tu devras trouver un résultat assez proche de 35. Donc trouver un résultat de 3548,4 devrait t'interpeller.

Autre remarque, un résultat sans unité ne vaut rien car on ne sait pas de quoi tu parles. Il faut toujours une unité sauf cas particulier où c'est un rapport sans dimension.