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Masse molaire atomique
Bonjours,
alors voila,j'ai changer de prof en cour d'année,et il nous a donner un DM,je n'y comprend rien ! Alors je vien vous appelé au secour 
Enoncée
le chlore naturel est constitué de 75.77% de chlore35 de masse molaire moléculaire m1 = 34.969 g.mol-1
et de 24.23% de l'isotope chlore 37 de masse molaire moléculaire m2 = 36.966g.mol-1
données: Na = 6.0221 X 10 exposant 23
Questions
1) combien d'atomes de chlore 35 d'une quantité de 50.0 chlores naturelle contient-elle ?
2) combien d'atomes de chlores 37 cette quantité de matieres contient-elle ?
3) quelle est la masse de 50moles de chlores naturelles ?
4) calculer la masse molaire atomique de l'element chlore et la comparer a celle figurant dans le tableau de classification des éléments
Voila,merci d'avance pour vos réponses
Bonjour
Je ne comprends la question 1 : "50.0 chlores naturelle" tu as mal tapé ou c'est l'énoncé exact ?
Enoncée
le chlore naturel est constitué de 75.77% de chlore35 de masse molaire moléculaire m1 = 34.969 g.mol-1
et de 24.23% de l'isotope chlore 37 de masse molaire moléculaire m2 = 36.966g.mol-1
données: Na = 6.0221 X 10 exposant 23
Questions
1) combien d'atomes de chlore 35 une quantité de 50.0 moles chlores naturelle contient-elle ?
--------------------
nCl35=50*0,7577*6,0221*10^(23)
2) combien d'atomes de chlores 37 cette quantité de matieres contient-elle ?
--------------------
nCl37=50*0,2423*6,0221*10^(23)
3) quelle est la masse de 50 moles de chlores naturelles ?
--------------------
m=50*(0,7577*34,969+0,2423*36,966)
4) calculer la masse molaire atomique de l'élément chlore
--------------------
M(Cl)=(0,7577*34,969+0,2423*36,966)
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