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Masse molaire
Bonjour,
J'ai du mal a comprendre un exercice de chimie pourriez-vous me dire si mes résultats sont exact ? :
L'isoprène a pour formule C5H8. Le caoutchouc naturel, produit par l'hévéa, est un assemblage en chaine de molécules d'isoprènes. Les macromolécules de caoutchouc on pour formule (C5H8)y avec y comme nombre entier.
1 : Calculer la masse molaire moléculaire M de l'isoprène . (J'ai trouvé 68 g.mol-1)
2 : Quelle quantité de matière n d'isoprène y a t'il dans 6800g de caoutchouc naturel ? (J'ai trouvé 0.1mol)
3 : Une macromolécule de caoutchouc naturel a pour masse molaire M=204000 g.mol-1. Déterminez le nombre y de molécules d'isoprène constituant la chaine de cette macromolécule. (J'ai trouvé 44,11 molécules d'Isoprène).
Merci d'avance pour vos réponses 
Eneour
Salut,
La question 1 est juste.
Pour la question 2, est-ce que tu peux écrire la formule que tu as utilisée et détailler le calcul s'il te plaît ?
J'ai fait : n=m/M donc n=6800/68 = 100 mol. Je viens de me corriger :x et par contre pour la 3 je suis perdu.
Oui c'est bon pour la 2, tu as bien corrigé.
Pour la 3 maintenant:
Ta macromolécule possède y molécules d'isopropène dont la masse molaire d'une seule de ces molécules est de 68 g/mol. Sachant que ta macromolécule a une masse molaire de 204000 g/mol, que vaut y ?
C'est juste de la proportionnalité!
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