Bonjour alors pour indications:

1)Masse molaire de (Na2 SO4)= sommme de la masse molaire de ses constituants.

2)Utilise la formule n = m/M

3)Cm = m/V avec V le volume de ta solution

4)C= n/V et C = m/(MV)

Merci je vais faire ce que j'ai compris et je poste

Est ce bien ça?
1) M(N_a2SO₄) = (2 x 23) + (4 x 32) + (4 x 16) = 238g/mol

Pour 2) j'ai trouvé
n = m/M = n = 14,2 / 238 = 0,05966.......(comment je fais?

n = 0,06mol

500 mL = 0,5L
3) Cm = m/V = Cm= 14,2/0,5 = 28,4g/L

Est ce que vous voudriez bien vérifier mes résultats s'il vous plaît
Merci

1)

M(Na2SO4) = 2*23 + 1*32 + 4*16 = 142g/mol
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2)

14,2 g de Na2SO4 correspondent à 14,2/142 = 0,1 mol de Na2SO4
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3)

Cm = m/V
Cm = 14,2/0,5 = 28,4 g/L
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4)

C = n/V
C = 0,1/(0,5) = 0,2 mol/L
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Sauf distraction.  

C = n/V C = 238/0,5 C= 476 mol/L

Merci beaucoup J-P
j'ai posté sans avoir vu votre réponse....
et je vais regarder attentivement vos réponses pour bien comprendre tout ça

Si je comprends bien Na₂SO₄ c'est 2 atomes de sodium 1 atome de sulfate et 4 atomes d'oxygiène?

Donc pour la deuxième manière
C = m/MV = 14,2 / (142:0,5) = 0,2 mol/L

Erreur
Je reprends
C = m/MV = 14,2 / (142 x 0,5) = 0,2 mol/L

Ca me semble correcte.