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Masse et volume des gaz
Bonjour.
j'ai fais un exercice mais je suis pas trop sur de mes réponses.J'aimerais que vous m'aider
Deux ballons renferment, sous la même pression p= 10^5 Pa et à la même température T= 300 K, respectivement de l'hélium et du diazote. Le volume occupé par l'hélium est V= 1 l.
1) Quel est le volume du diazote sachant que sa masse est égale à 7 fois celle de l'hélium?
j'ai trouvé V= 6,98 * 10^(-3) mètre cube
2) Quelle est la masse de chaque gaz?
Mais pour cette question j'ai déja eu les réponses en traitant la question 1
m(He)= 0,16 g et m(N)= 1,12 g
Attention, il s'agit de diazote (N2) et pas d'azote (N)
M(He) = 4 g/mol
M(N2) = 28 g/Mol
Dans les mêmes conditions de température et pression, on a : V1/n1 = V2/N2 (indice 1 pour He et indice 2 pour N2)
V1/n1 = V2/n2
m1 = n1.M(He)
m2 = n2.M(N2)
et on sait que m2 = 7 m1
n2.M(N2) = 7.n1.M(He)
n2*28 = 7.n1*4
n2 = n1
Et donc avec V1/n1 = V2/n2 ---> V1 = V2
Le volume de diazote est donc de 1 L
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PV = nRT
10^5 * 10^-3 = n * 8,31 * 300
n = 40,11.10^-3 mol (He)
M(He) = 4g/mol
m(He) = 40,11.10^-3 * 4 = 0,16 g
M(N2) = 7 * 0,16 = 1,12 g
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Sauf distraction. 
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