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Masse du diazote Chimie
Bonjour
Merci d'avance pour vos réponses
ON recueille du diazote sur une cuve à eau. Les niveaux de l'eau dans la cuve et dans l'éprouvette sont identiques.
Dans c cas,la pression du gaz est égale à la pression atmospérique.
Données:R=8,314 USI
P=1019mbar
T=19,4 degres
d'apres les indications données ,quelle est la masse de diazote recueillie si on suppose ce gaz "parfait"?
Je pense qu'il faut appliquer la formule PV=nRT mais je ne vois pas comment
Merci pour vos rponses
Bonjour tomasson...
En effet, dans ce type d'exo, il faut utiliser la formule , puis tu sais que
. Donc,
...
Tu connais R, P, T (attention, il faut que ce soit en K non pas en °C 
), M du diazote, il te manque V et je pense que tu peux le déduire de "Les niveaux de l'eau dans la cuve et dans l'éprouvette sont identiques." non ?? 
ou sinon il manque des indications dans ton ennoncé...
Sauf étourderie...
++ sur l'
(^_^(Fripounet)^_^)
Salut!
Si c'est un gaz parfait la formule à utiliser ne serait pas plutot Vm=(R*T)/P ?
@+
pouvez vousmaider a faire le calcul car je ne comprends pa tre bien
En faite il manque V dans l'énoncé mais si tu l'as tu utilise la relation Vm=V*M/m (Tu as calculer Vm avec la relation marqué plus haut)
sil vous plait faites la calcul
je ne coimprends pas
Re tomasson...
En fait, , et
(car le diazote est un gaz), donc,
<=>
<=>
Or, , donc,
(1)
Or, ,
Donc, (1) <=> <=>
!!!
Tu calcules ainsi , et à partir de
, tu calcules la masse
de diazote...
EN FAISANT ATTENTION AUX UNITES ()
Sauf étourderie...
++
(^_^(Fripounet)^_^)
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