La solution de KOH contient ( en quantités égales) des ions K⁺ et des ions Cl^-
La solution de MgCl₂ contient des ions Mg²⁺ et des ions Cl^- ( 2 fois plus d'ions Cl^- que d'ions Mg²⁺)
Quand on les mélange 2 réactions de précipitation sont à priori envisageables :

K⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq) = KCl_{2 (s)} et
Mg²⁺_(aq) + 2HO^-_(aq) = Mg(OH)_2(s)

Or ( on peut s'en assurer sur Wikipédia) , KCl_{2 (s)} est un composé très soluble dans l'eau et qui donc ne précipitera pas alors qu'au contraire Mg(OH)_{2 (s)} est pratiquement insoluble dans l'eau: Il va précipiter.

C'est donc la réaction de précipitation Mg²⁺_(aq) + 2HO^-_(aq) = Mg(OH)_{2 (s)}qui va se produire.
Il ne reste plus qu'à établir un tableau d'avancement pour cette réaction de précipitation et l'utiliser pour répondre à la question posée.
On aura besoin des masses molaires de Mg, O et H

Désolé pour mon étourderie :
Il faut lire :
K⁺_(aq) + Cl^-_(aq) = KCl_(s) et pas
K⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq) = KCl_{2 (s)}

et de même lire que :

KCl_(s) est un composé très soluble dans l'eau et pas
KCl_{2 (s)} est un composé très soluble dans l'eau.

Mais cela ne change en rien la manière de résoudre cet exercice.

Je comprends l'idée pour savoir quel composé va précipiter, par contre je ne sais pas comment marche le tableau d'avancement, pourriez vous m'expliquer?

Merci beaucoup pour les réponses

Impossible de faire un cours sur un forum.
Je te conseille de travailler cette question à l'aide de ton cours, ou d'internet.
Tu peux par exemple regarder cette vidéo : et venir ensuite, si nécessaire, poser des questions précises sur ce que tu n'aurais pas compris.