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Masse d'une molécule
Bonjour à tous!
Je bloque sur la deuxieme question de l'énoncé ci-contre:
L'éthanol a pour formule CH3CH2OH
1.Calculer la masse molaire de l'éthanol.---J'ai trouvé
2.Calculer la masse d'une molécule d'éthanol-----Je ne trouve pas
3.Calculer la quantité de matière d'ethanol contenue dans un kilo d'éthanol.---Trouvé,je crois n=1000/Na.Pouvez vous me dire si c'est bon ?
Données: NA=6*1023 mol-1
Merci d'avance pour vos réponses.
bonsoir!
2- masse d'une molecule = masse molaire / NA
3- tu cherches n tel que m = n.M n = quantité de matiere, M = masse molaire, m = masse totale
d'où n = n/M
à toi pour les calculs !
Bonjour j'aimerai bien comprendre que signifie le NA=6*1023 Merci
NA est le nombre d'Avogadro.
---
Dans 1 mole de molécules CH3CH2OH, il y a 6.10^23 molécules de CH3CH2OH
Ne sois pas si catégorique RangerB
Le nombre d'Avogadro est noté NA par presque tout le monde
Exemples pour NA : 
et une multitude d'autres ...
Le nombre d'Avogadro est noté N par quesques-uns :
Exemple pour N :
Et quelques autres bien peu nombreux.
Comme d'habitude, il n'y a jamais une et une seule manière de noter les choses, c'est bien dommage mais c'est ainsi.
Quelle est la masse de 1,76x10^22 molécules de sucres ?
On sait que n= m/M
Ici n=1,76*10^22 et M=392,29g.mol^-1
Et la je dois utilisée le nombre d'Avogadro mais je ne comprend pas pourquoi
*** message déplacé ***
Je bloque pour le même genre de question mais j'ai pas compris le système
Quelle est la masse de 1,76x10^22 molécules de sucres ?
On sait que n= m/M
Ici n=1,76*10^22 et M=392,29g.mol^-1
Et la je dois utilisée le nombre d'Avogadro mais je ne comprend pas pourquoi
Salut !
Attention à bien mettre les unités.
Je te renvoie à cette fiche : [lien]
Tu as la relation entre la quantité de matière, le nombre d'entités et le nombre d'Avogadro dans le premier paragraphe
*** message déplacé ***
Tu utilises la première formule du lien que je t'ai donné.
Et révise la définition de la mole
*** message déplacé ***
Ici n=1,76*10^22
Certainement pas.
n = m/M
mais aussi : n = N/NA (ici, avec N le nombre de molécules de sucre)
-----
Et donc ;
n = 1,76.10^22/(6,022.10^23) = 0,0292 mol
m = n*M
m = 0,0293 * 392,29 = 11,5 g
Remarque :
Vérifie la masse molaire du sucre ... ce serait 342 g/mol au lieu de 392 g/mol que je n'en serais pas du tout étonné.
Sauf distraction.
Double post ...
J'ai répondu sur l'autre post ...
Et attention que le "Ici n=1,76*10^22" est complètement faux.
*** message déplacé ***
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