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Masse
Bonjour a tous 
J'ai un petit probleme avec un exercice et j'aimerais bien que quelqu'un puisse m'aider...
Exercice: On veut obtenir 250mL d'une solution S de concentration molaire c= 1,00*10-1 mol.L -1 par dissolution de sulfate de cuivre pentahydraté, solide de formule CuSO4, 5H2O de masse molaire M=249,6 g.mol-1.
1) Deternimer la masse de soluté necessaire
2) On desire ensuite preparer par dilution de la solution S, 100ml d'une solution S1 de concentration c= 5,00*10-3 mol.L-1. Calculer le volume de solution S a prelevé et indiquer precisement le protocol experimental a suivre ( verrerie)
Merci d'avance a celui/celle qui voudra bien m'aider 
Bonjour Lau_rbt : Masse moléculaire de CuSO4, 5H2O = 249,6
1). Une solution 0,1 molaire de sulfate de cuivre correspond à 24,9 g/litre de solution . 250 ml de solution 0,1 molaire correspond à 24.96 : 4 = 6,24 g
Dans un ballon jaugé de 250 ml , placer 6,24 g de CuSO4, 5H2O ; dissoudre avec de l'eau distillée et compléter au trait de jauge à 250 ml . Agiter .
2). Pour 100 ml de solution 0,005 molaire , il faut diluer 20 fois la solution mère soit pipetter 5 ml .
Dans un ballon jaugé de 100 ml , pipetter 5 ml de solution 0,1 molaire et diluer avec de l'eau distillée au trait de jauge . Agiter .
Bonnes salutations .
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